如何测定工业硫酸的含量
如何测定工业硫酸的含量 -
测定工业硫酸的含量方法如下：1、取10 毫升浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。称其质量，然后将浓硫酸注入装有250毫升蒸馏水的500毫升容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却至室温后，用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。2、取三份20毫升的测试液，加2至3滴甲基红亚甲基蓝指示剂，用已知浓度的还有呢？
测定工业硫酸的含量方法：1、取10 mL浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。称其质量(m)，然后将浓硫酸注入装有250mL蒸馏水的500mL容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后，用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。2、取待测试液20.00mL(三份)，加2～3滴甲基红-亚甲基蓝指示剂(4.2.2)说完了。
测定工业硫酸的含量方法如下：1、取10 毫升浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。称其质量，然后将浓硫酸注入装有250毫升蒸馏水的500毫升容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却至室温后，用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。2、取三份20毫升的测试液，加2至3滴甲基红亚甲基蓝指示剂，用已知浓度的还有呢？
测定工业硫酸的含量方法：1、取10 mL浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。称其质量(m)，然后将浓硫酸注入装有250mL蒸馏水的500mL容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后，用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。2、取待测试液20.00mL(三份)，加2～3滴甲基红-亚甲基蓝指示剂(4.2.2)说完了。
1、实验原理：硫酸含量的测定实验利用了酸碱滴定法。在实验中，将已知浓度的硫酸放入三角瓶中，加入酚酞指示剂并搅拌均匀。当溶液呈现粉红色时，用滴定管滴加C2标准液至颜色突变（由粉红色刚好变为无色）时停止滴定，记录消耗C2标准液的体积（V1）。通过比较滴定前后硫酸的浓度变化，可以计算出硫酸的含量。
以甲基红一次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量.试剂和材料氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=0.5 m ol/L,甲基红一次甲基蓝混合指示剂。试料溶液的制备浓硫酸用已称量的带磨口盖的小称量瓶，称取约0.7 g 试样(精确至。00 01 g )，小心移人盛有50m是什么。
如何化验硫酸的浓度?急! -
工业硫酸的测定是利用NaOH标准溶液直接滴定工业硫酸中的H2SO4，其反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以甲基红-次甲基兰混合指示剂判断终点。但工业硫酸中含有其他金属杂质的。例如Fe3+离子的存在，当由滴定管中加入NaOH标准溶液时，会产生Fe(OH)3沉淀：Fe3++OH-=Fe(OH)3（沉淀），不仅消耗标准溶液好了吧！
根据查询硫酸相关信息得知，50%硫酸含量测定是称准至0.0001g，注意事项是硫酸具有腐蚀性，使用要小心。萨拉齐电厂化学试验方法试验名称硫酸含量的测定。1、称取2g（约1.1ml）试样，称准至0.0001g。注意事项：1. 硫酸为无色透明液体，能与水或乙醇相混合，同时放出大量热，暴露空气中，迅速吸水，其有帮助请点赞。
测定工业废水中的硫酸含量,为什么用BaCL而不用KOH -
工业废水中通常包含多种化学组分，也就是说废酸中阴离子除了硫酸根之外还溶解有氯离子。如果用KOH 标定的话，反映的结果只能是H离子，而不能说明硫酸根离子的含量(也就是说，测得硫酸含量误差因此会上升)；直接用BaCl标定的话，测得的结果直接反映硫酸根离子的含量。当然这里的硫酸根离子不一定完全是好了吧！
试样平行测定的允许相对偏差如下： 残渣含量，% 允许相对偏差，% 0.02～0.1 10 <0.02 20 6 铁含量的测定 6.1 方法提要 铁离子是工业硫酸中最主要的杂质之一，对阳离子树脂再生质量影响较大。铁的测定常用邻菲罗啉法，其原理为：试样蒸干后残渣用盐酸溶解，然后用盐酸羟胺将试样中的铁(Ⅲ)还原为铁(Ⅱ)到此结束了？。
硫酸含量的测定为什么用称量瓶 -
因为硫酸性质导致含量的测定不适合用天平，而适合用称量瓶。具体原因如下：1、硫酸具有吸水性导致硫酸易受潮，空气中有大量水分子导致硫酸易与空气中的物质发生反应此时会导致测量不准确。易于空气反应的介质需要用称量瓶进行称量。2、硫酸吸水会放出大量热量，而普通的分析天平是不能称量过热的样品的，会到此结束了？。
需要NaOH标准溶液0.5mol/L，酚酞指示剂5g/L，250mL三角瓶，50mL碱式滴定管，分析天平称取0.5克(精确至0.0002克)样品于250mL三角瓶中，加100mL水溶解，加入2-4滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的NaOH标准溶液滴定至淡红色。计算：硫酸含量x=c*v*4.904/m c:NaOH标准溶液浓度V:滴定用NaOH标准溶液有帮助请点赞。