如何比较溶液阴离子浓度
怎样比较溶液中的各离子浓度大小 -
（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。
同一杯溶液中阳离子肯定等于阴离子，钠离子都一样，就看水电离出的氢离子，1和2促进水解，3抑制水解，3最少，水解后1是碳酸氢根，2是醋酸，明显2的酸性强于2，越弱越水解，所以1水解程度大，水电离的氢离子更多，
（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。
同一杯溶液中阳离子肯定等于阴离子，钠离子都一样，就看水电离出的氢离子，1和2促进水解，3抑制水解，3最少，水解后1是碳酸氢根，2是醋酸，明显2的酸性强于2，越弱越水解，所以1水解程度大，水电离的氢离子更多，
Na2CO3溶液中CO3 2-＞OH-＞HCO3- 等体积等物质的量浓度条件下Na2CO3溶液pH更大，所以NaHCO3中HCO3-＞Na2CO3溶液中CO3 2-＞Na2CO3溶液中OH-＞NaHCO3溶液中OH-＞Na2CO3溶液中HCO3-＞NaHCO3溶液中CO3 2-
②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。例；常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3 b. (NH4)2SO4. c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性，CO32-离子水解显碱性，..
等体积等物质的量浓度不同溶液中阴离子浓度比较! 如NaHCO3和Na2CO3_百 ...
NaHCO3溶液中HCO3-＞OH-＞CO3 2- Na2CO3溶液中CO3 2-＞OH-＞HCO3- 等体积等物质的量浓度条件下Na2CO3溶液pH更大，所以NaHCO3中HCO3-＞Na2CO3溶液中CO3 2-＞Na2CO3溶液中OH-＞NaHCO3溶液中OH-＞Na2CO3溶液中HCO3-＞NaHCO3溶液中CO3 2-
由氢氧化钠电离的氢氧根，与氯化钠电离的氯离子的浓度是相同的。但由于氢氧化钠的电离，溶液中的氢氧根浓度增大，水的电离程度变小，水电离的氢氧根的浓度小于7；而氯化钠电离不影响水的电离，溶液中氢离子的浓度等于7.所以氯化钠溶液的阴离子浓度，大于氢氧化钠溶液的阴离子浓度。
如何快速正确的比较离子浓度的大小? -
答案为C.\x0d\x0a4、正盐与酸式盐混合溶液中微粒浓度的相对大小比较\x0d\x0a[例8]标准状况下，向100ml6mol/L的KOH溶液中缓缓通入8.96LCO2气体，充分反应(假设CO2全部被KOH溶液吸收)后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )\x0d\x0a A、C(K+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)\x0d\x0等会说。
水电离出来的氢氧根和氢离子相等，但是由于苯酚的水解大于醋酸，所以苯酚根结合的氢离子多于醋酸根，所以阴离子苯酚大于醋酸。
...浓度的CH3COONa和NaClO溶液,两者溶液中阴离子浓度?的大小关系是...
：（1）如果其中一个是1价，一个是高价，则高价阴离子的那组溶液中阴离子的浓度更大：R^m- + H2O =可逆= HR^(m-1)- + OH- （2）如果水解能力相当，弱酸阴离子的价越高，则所在的溶液中阴离子浓度越高。请参考： 希望你能满意。
可以利用溶液电中性这一条件分析，溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度，阳离子Na+是一样的，而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大，OH-浓度高，所以H+浓度低）可见阳离子醋酸钠较多，那么阴离子也是醋酸钠多.苯酚钠水解产生OH-是以牺牲C6H5O-（变成C6H5OH）为代价的，这个反应本身不改变希望你能满意。