如何判断某一元素的化学性质是否活泼
如何判断某一元素的化学性质是否活泼? -
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强到此结束了？。
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的后面会介绍。
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强到此结束了？。
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的后面会介绍。
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。
同周期金属从上至下活波性增加，非金属活波性降低同主族金属从左至右减弱，非金属增加，
元素周期表化学性质活不活泼怎么看得 -
看最外层电子数，如果是8就是不活泼，不是8就是活泼，氢元素除外。
在化学元素中，化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。容易和别的物质反应的元素较为活泼，反之，难以与其他物质发生反应的元素则更为稳定。氩（Ar）的性质最为不活泼。这是因为它的原子结构比较稳定，不易进行化学反应。
元素周期表中,如何判断化学性质活不活泼 -
多层电子且最外层电子数是8，或一层电子且电子数是2的结构，化学性质不活泼，
1、当最外层电子数小于或等于4时，元素的化学性质越活泼，原子还原性越强。例如，碱金属钠、钾和钙的最外层电子数较少，它们具有较强的还原性和活泼的化学性质。2、当最外层电子数大于4时，元素的化学性质越活泼，原子的氧化性越强。例如，卤素的最外层电子数较多，它们具有较强的氧化性和活泼的化学有帮助请点赞。
决定元素化学性质活泼不活泼 -
Mg比Ca的化学性质更不活泼Mg和Ca最外层都是二个电子，但Ca比镁电子层数多，最外层电子受到核的吸引力小，更易失去电子，所以更活泼。
1.在元素周期表中，同一主族的元素从上到下非金属性依次减弱，金属性依次增强2.同一周期中的元素，从左到右，非金属性依次增强，金属性依次减弱再来看元素的活泼程度，它与元素的稳定性是相对的，元素是否活泼跟它是金属还是非金属没有必然联系同一主族的元素，金属元素中，从上到下随着金属性的增强，有帮助请点赞。