在电导法测定弱电解质的电离常数的实验中测量电导率时为什么溶液

在电导法测定弱电解质的电离常数的实验中测量电导率时为什么溶液

电导法测定弱电解质的电离常数实验过程中怎样测定电导池常数
用电导仪测溶液的电导率，它和电阻率互为倒数，单位是西门子，
1、酸度计法通过测定溶液的pH值，计算出弱电解质的电离常数。2、滴定法通过滴定实验，测定出弱电解质的浓度，从而计算出电离常数。3、紫外可见分光光度法通过测量溶液在特定波长下的吸光度，确定溶液中弱电解质的浓度，从而计算出电离常数。4、电导法通过测量溶液的电导率，推算出溶液中弱电解质的有帮助请点赞。
电导法测定弱电解质的电离常数 -
实验四电导法测定弱电解质的电离常数一、实验目的1.学会用电导法测定醋酸的电离平衡常数；2.熟悉电导池、电导池常数、溶液电导（或电导率）等相关基本概念；3.掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和技术。二、实验原理根据Arrhenius（阿累尼乌斯）的电离理论，弱电解质与强电解质不同，它在溶液中仅部分解离，..
电导法测量需要准确测量电导率。所以要先测定电导池常数。也就是用标准缓冲液标定电导池常数。然后再进行你的试验。
电导法测定弱电解质解离度和解离常数 -
（2）测定25.0℃时电导水的电导率。（3）测定醋酸溶液浓度为c。时的电导率，然后按照每次稀释成原来的1/2的方法稀释醋酸溶液，测定出醋酸溶液浓度分别为1/2c。、1/4c。、1/8c。、1/16c。和1/32c。时的电导率。三、数据处理1、计算各醋酸溶液的摩尔电导率和解离度，如下表。2、作图，得到还有呢？
弱电解质的电离常数需要知道电导率，求电导率就需要知道电导池常数所以要测电导池常数，
电导法测定弱电解质的电离平衡常数 -
电导法测定弱电解质的电离平衡常数如下：1、调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。2、用洗净、烘干的1 支加入20.00mL 的0.1000mol/L 醋酸溶液测其电导率。3、用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10.00mL 醋酸溶液弃去，另一组10.00mL 电导水注入电导池混合均匀温度恒定后测其电导率，如此操作，..
这主要有以下几个原因：1. 电离平衡常数本身较小：弱电解质的电离平衡常数通常都比较小，因为弱电解质只有少部分分子能够电离成离子，大部分仍然以分子形式存在。所以即使采用电导法测定，所得到的电离平衡常数也会偏小。2. 测量误差：电导法测定电离平衡常数时，需要测量导电度或电导率，并通过计算得到希望你能满意。

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