哈伯法合成氨
合成氨的开发方法 -
该过程主要包括两个步骤：氮气和氢气在高温、高压下反应生成氨气；氨气在催化剂的作用下与空气中的氧气反应生成氮气和水蒸气，从而实现循环。哈伯-博斯曼循环具有高能耗、高成本、低选择性等缺点，但在当时的技术条件下，它是一种非常有效的合成氨方法。2. 弗里茨-哈伯法是对哈伯-博斯曼循环的改进，由德国还有呢？
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）△rHθ =-92.4kJ/mol 工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来到此结束了？。
该过程主要包括两个步骤：氮气和氢气在高温、高压下反应生成氨气；氨气在催化剂的作用下与空气中的氧气反应生成氮气和水蒸气，从而实现循环。哈伯-博斯曼循环具有高能耗、高成本、低选择性等缺点，但在当时的技术条件下，它是一种非常有效的合成氨方法。2. 弗里茨-哈伯法是对哈伯-博斯曼循环的改进，由德国还有呢？
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）△rHθ =-92.4kJ/mol 工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来到此结束了？。
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，传统的工业合成氨技术是德国人哈伯（Fritz Haber）在1905年发明的，因此也被称为哈伯法合成氨.哈伯本人也因此获得了1918年度诺贝尔化学奖.哈伯法合成氨需要20~50MPa的高压和500℃的高温，并用铁作催化剂.氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨，转化率为10后面会介绍。
500℃比室温更有利于合成氨反应是因为此温度下催化剂活性最大，具有一定的反应速率高压有助于反应向正反向进行。
哈伯法合成氨的发明 -
哈怕知道合成氨反应不可能达到象硫酸生产那么高的转化率，在硫酸生产中二氧化硫氧化反应的转化率几乎接近于100%。怎么办？哈伯认为若能使反应气体在高压下循环加工，并从这个循环中不断地把反应生成的氨分离出来，则这个工艺过程是可行的。于是他成功地设计了原料气的循环工艺。这就是合成氨的哈伯法。
氢气和氮气制氨气条件：高温高压和催化剂。工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：实验制备氨气：实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：实验室快速制得氨气的方法，用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
哈伯获得的诺贝尔奖,为何是历史上争议最大的一次? -
所以，他有没有资格得诺贝尔奖，一直都存在争议。01. 哈伯的发明，是农业史上的一大进步首先，哈伯发明的合成氨的方法，的确值得一枚诺贝尔奖的奖章。在“哈伯法”出现之前，植物生长所必须的氨基本是靠天然肥料提供，但是哈伯所发明的简单低廉的制氨方法，使得人工化肥代替天然肥料，给农业世界后面会介绍。
哈伯就是从事合成氨的工艺条件试验和理论研究的化学家之一。利用氮、氢为原料合成氨的工业化生产曾是一个较难的课题，从第一次实验室研制到工业化投产，约经历了150年的时间。1795年有人试图在常压下进行氨合成，后来又有人在50个大气压下试验，结果都失败了。19世纪下半叶，物理化学的巨大进展，使说完了。
哈伯法合成氨的影响 -
而恶魔的需要正好迎合了哈伯想成为百万富翁的贪婪心理。从1911年到1913年短短两年内，哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成1000吨液氨，并且用它制造了3500吨烈性炸药TNT.到1913年的第一次世界大战时，哈伯为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药因而导致并蔓延了这场殃祸说完了。
故A错误；B．新法合成氨在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，故B正确；C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，新法合成氨能在常温下进行是因为催化剂降低了反应所需的活化能，故C错误；D．催化剂对反应热无影响，哈伯法合成氨与新法合成氨都是放热反应，故D正确；故选BD．