含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ
含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H 2 SO 4 溶液反应放出11.4kJ的...
D 中和热是在一定条件下，酸和碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量。根据所给条件可知KOH和硫酸分别是0.2mol和0.1mol，因此可生成0.2mol水，所以中和热是11.4×5＝57.0kJ/mol，因此选项D正确。
二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为10.2×11.26kJ=56.3kJ，所以表示中和热的热化学方程式为KOH（aq）12H2SO4（aq）12K2SO4（aq）H2O△H=-56.3kJ/mol，故答案为：KOH（aq）12H2SO4（aq）12K2SO4（aq）H2O△H=-56.3kJ/mol；..
D 中和热是在一定条件下，酸和碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量。根据所给条件可知KOH和硫酸分别是0.2mol和0.1mol，因此可生成0.2mol水，所以中和热是11.4×5＝57.0kJ/mol，因此选项D正确。
二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为10.2×11.26kJ=56.3kJ，所以表示中和热的热化学方程式为KOH（aq）12H2SO4（aq）12K2SO4（aq）H2O△H=-56.3kJ/mol，故答案为：KOH（aq）12H2SO4（aq）12K2SO4（aq）H2O△H=-56.3kJ/mol；..
D 考查中和热的概念和热化学方程式的书写。中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，即中和反应一定是放热反应。11.2gKOH是0.2mol，1L0.12mol/L的H 2 SO 4 是0.12mol，所以反应中可生成0.2mol水，因此中和热是11.46×5＝57.3 kJ/mol，答案选D。
11.2gKOH为0.2mol，硫酸0.1mol，正好完全反应，生成0.2mol水，热化学方程要求生成1mol水，所以放热11.46*5=57.3KJ KOH（aq） 1/2 H2SO4（aq）（箭头）1/2 K2SO4（aq）H2O（l）；ΔH=-57.3kJ
化学问题~~~ -
=1/2K2SO4+H2O（L）H=-57.3KJ/MOL 0.5molH2SO4反应的热量：-57.3KJ.原状况指：H2O(l).H=-0.15*572/3 化学反应热效应数值与参加反映物质的多少有关？?第1题中，0.1molH2SO4反应的热：11.46kJ;而方程是0.5molH2SO4反应的热.取绝对值进行比较B. 生石灰和水： 混合放出热量好了吧！.
醋酸是弱酸，所以，1mol醋酸与1molNaOH反应放出的热量小于57.3KJ，故答案为：小于；CH3COOH的电离过程吸热；（3）0.5moL/L的H2SO4硫酸是强酸的稀溶液，1mol/L的NaOH溶液是强碱的稀溶液，其反应生成1mol水时是中和热，硫酸过量，能将1molNaOH完全中和，生成1mol水，放出热量为57.3KJ，故答案为到此结束了？。
高一化学计算技巧 -
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 根据“恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色”，判断最终溶液中含有FeCl2和H2O。反应前后Cl-守恒，Cl-浓度也守恒答案：选C 点评：整体思维，正确分析反应原理及初、终态物质例5.25.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应，当铜全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2 L,此反应中消耗硝酸到此结束了？。
2NH3N2+3H2 ΔV 2 2 x b-a x=(b-a) L 所以气体中NH3的体积分数为3.液体差量例3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质， 所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为x。Fe +H2SO4===FeSO4+H2↑ 溶液质量增加(差量) 56 256-2希望你能满意。
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)═H...
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应，B表示有帮助请点赞。
4,从10g含有杂质碳酸钙和足够量的盐酸反应产生CO20.1mol此示例可能含有杂质/> A.KHCO3和MgCO3 B。MgCO3和SiO2的C.K2CO3的和SiO2 D.无法计算各种各样的问题：极端假设的法律[例5]在一定质量镁，锌，铝混合物有足够的稀H2SO4反应生成H2 2.8 L(标准状况下),原混合物的质量可能是A.2克B.4克C.8克D.1还有呢？