合成氨反应的热力学特点及影响因素(
合成氨反应的特点 -
合成氨反应的特点如下1、反应物和生成物都是气体的可逆反应;2、正反应是一个气体体积缩小的反应;3、正反应是一个放热反应;4、N2极不活泼,通常条件下反应难以进行。合成氨反应的化学方程式为:N+3H2NH(催化剂、高温高压条件下)反应过程采用铁触媒(以铁为主混合的催化剂),铁触媒在500°C时活等会说。
从化学热力学的角度看,由于合成氨是一个放热反应,故降温有利于向放热反应方向进行,进而提高了平衡的转化率,但很多化学过程往往在反应平衡前就停止反应了,即实际过程更注重反应速率;温度低太低,反应物的活性低,动力学的角度看,反应就会慢,需要的时间就会久。为了让反应进行的时间缩短,温度不能太希望你能满意。
合成氨反应的特点如下1、反应物和生成物都是气体的可逆反应;2、正反应是一个气体体积缩小的反应;3、正反应是一个放热反应;4、N2极不活泼,通常条件下反应难以进行。合成氨反应的化学方程式为:N+3H2NH(催化剂、高温高压条件下)反应过程采用铁触媒(以铁为主混合的催化剂),铁触媒在500°C时活等会说。
从化学热力学的角度看,由于合成氨是一个放热反应,故降温有利于向放热反应方向进行,进而提高了平衡的转化率,但很多化学过程往往在反应平衡前就停止反应了,即实际过程更注重反应速率;温度低太低,反应物的活性低,动力学的角度看,反应就会慢,需要的时间就会久。为了让反应进行的时间缩短,温度不能太希望你能满意。
高温高压条件下)反应过程采用铁触媒(以铁为主混合的催化剂),铁触媒在500°C时活性最大,这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点(1)可逆反应;(2)正反应是放热反应;(3)正反应是气体体积减小的反应。
热力学计算表明,低温、高压对合成氨反应是有利的,但无催化剂时,反应的活化能很高,反应几乎不发生。当采用铁催化剂时,由于改变了反应历程,降低了反应的活化能,使反应以显著的速率进行。目前认为,合成氨反应的一种可能机理,首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附,使氮原子间的化学键减弱。接后面会介绍。
工业合成氨的平衡常数表达式 -
工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);ΔH<0 该反应的化学平衡常数表达式:反应过程采用铁触媒(以铁为主混合的催化剂),铁触媒在500°C时活性最大,这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点(1)可逆反应;(2)正反应是放热反应;(3)正反应是气体体积减小的反应说完了。
氢气浓度、氮气浓度,
合成氨工业为什么要在高温下进行 -
毕竟,反应的进行性是热力学范畴,而反应速率是动力学范畴。二者是独立学科。事实上,高温时(比如500℃),已经超过了合成氨反应的逆转温度,即标准平衡常数小于1。但是,总的来讲,效率是相对高的,所以采用高温条件。现在合成氨工业早有新进展,可以查一下相关文献。
(1)由反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可知,生成2mol氨气时放出92.4kJ热量;l molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,由于可逆反应不可能完全转化,所以生成氨气的物质的量小于2mol,放出的热量小于92.4kJ;故答案为:该反应是可逆反应,原料气不可能完全到此结束了?。
在合成氨反应中减少的气体的物质的量与生成的氨的物质的量 -
热力学计算表明,低温、高压对合成氨反应是有利的,但无催化剂时,反应的活化能很高,反应几乎不发生。当采用铁催化剂时,由于改变了反应历程,降低了反应的活化能,使反应以显著的速率进行。目前认为,合成氨反应的一种可能机理,首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附,使氮原子间的化学键减弱。接等我继续说。
合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨,为一种基本无机化工流程。现代化学工业中,氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应的机理,首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附,使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用,在催化剂表面上是什么。