合成氨反应的热力学特点及影响因素(
合成氨反应的特点 -
合成氨反应的特点如下1、反应物和生成物都是气体的可逆反应；2、正反应是一个气体体积缩小的反应；3、正反应是一个放热反应；4、N2极不活泼，通常条件下反应难以进行。合成氨反应的化学方程式为：N+3H2NH（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活等会说。
从化学热力学的角度看，由于合成氨是一个放热反应，故降温有利于向放热反应方向进行，进而提高了平衡的转化率，但很多化学过程往往在反应平衡前就停止反应了，即实际过程更注重反应速率；温度低太低，反应物的活性低，动力学的角度看，反应就会慢，需要的时间就会久。为了让反应进行的时间缩短，温度不能太希望你能满意。
合成氨反应的特点如下1、反应物和生成物都是气体的可逆反应；2、正反应是一个气体体积缩小的反应；3、正反应是一个放热反应；4、N2极不活泼，通常条件下反应难以进行。合成氨反应的化学方程式为：N+3H2NH（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活等会说。
从化学热力学的角度看，由于合成氨是一个放热反应，故降温有利于向放热反应方向进行，进而提高了平衡的转化率，但很多化学过程往往在反应平衡前就停止反应了，即实际过程更注重反应速率；温度低太低，反应物的活性低，动力学的角度看，反应就会慢，需要的时间就会久。为了让反应进行的时间缩短，温度不能太希望你能满意。
高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。
热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接后面会介绍。
工业合成氨的平衡常数表达式 -
工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH＜0 该反应的化学平衡常数表达式：反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应说完了。
氢气浓度、氮气浓度，
合成氨工业为什么要在高温下进行 -
毕竟，反应的进行性是热力学范畴，而反应速率是动力学范畴。二者是独立学科。事实上，高温时（比如500℃），已经超过了合成氨反应的逆转温度，即标准平衡常数小于1。但是，总的来讲，效率是相对高的，所以采用高温条件。现在合成氨工业早有新进展，可以查一下相关文献。
（1）由反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；故答案为：该反应是可逆反应，原料气不可能完全到此结束了？。
在合成氨反应中减少的气体的物质的量与生成的氨的物质的量 -
热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接等我继续说。
合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上是什么。