原子轨道
原子轨道是什么 -
原子轨道是描述电子在原子中运动的数学函数或波动方程的一种解。原子轨道是对电子在核周围空间概率分布的定量描述。以下是关于原子轨道的一、原子轨道的基本概念原子轨道是量子力学中用于描述电子在原子内运动状态的数学函数。这些轨道代表了电子在三维空间中概率性地存在位置。与经典力学中的轨道不同，量子说完了。
原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（..
原子轨道是描述电子在原子中运动的数学函数或波动方程的一种解。原子轨道是对电子在核周围空间概率分布的定量描述。以下是关于原子轨道的一、原子轨道的基本概念原子轨道是量子力学中用于描述电子在原子内运动状态的数学函数。这些轨道代表了电子在三维空间中概率性地存在位置。与经典力学中的轨道不同，量子说完了。
原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（..
1、当n＝3，l＝2，m＝0时，原子轨道符号为3dz²。2、当n＝3，l＝2，m＝+1时，原子轨道符号为3dxz。3、当n＝3，l＝2，m＝-1时，原子轨道符号为3dyz。4、当n＝3，l＝2，m＝+2时，原子轨道符号为3dxy。5、当n＝3，l＝2，m＝-2时，原子轨道符号为3dx²-y²。
原子轨道是描述电子在原子核周围运动的概念。原子结构和电子分布原子由原子核和围绕核运动的电子组成。根据量子力学理论，电子的运动不再是经典的轨道，在原子中存在一系列空间区域，用原子轨道来描述电子的分布。波粒二象性和量子力学根据波粒二象性理论，电子既具有粒子性又具有波动性。量子力学通过波函后面会介绍。
什么是原子轨道? -
什么是原子轨道原子轨道是描述电子在原子中运动的理论概念。它们是量子力学中用来描述电子位置和能量的一组波函数解。根据量子力学理论，电子存在于围绕原子核的离散能级中，而不是沿着确定的轨道运动。每个能级由一组原子轨道组成，这些轨道的特点由一组量子数（如主量子数n，角量子数l，磁量子数m等）..
Ylm（θ，）是球谐函数，即原子轨道的角度部分。通常用符号s ，p ，d ，f，…等依次代表l＝0，1，2，3，…，故n＝2 ，l＝ 0 的状态的原子轨道可写为ψ2s，n＝3，l＝2的状态可写为ψ3d，余类推。多电子原子轨道通常用自洽场方法求解单电子函数满足的哈特里福克方程获得。
原子轨道是什么意思? -
教材上解释说一个电子的空间运动状态就是原子轨道”。这句话很难理解，把它“翻译”得通俗一点就是一个电子的运动空间就是原子轨道。像上图中的3个空间，就对应着3个p原子轨道。原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道等会说。
原子轨道的种类取决于主量子数（n）、角量子数（l）和磁量子数（ml）。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数（ms），一共四个量子数。n可以取任意正整数。在n取希望你能满意。
原子轨道符号 -
原子轨道符号为3p。p轨道有3个伸展方向，分别是3px、3py、3pz，即三个轨道，每个轨道容纳2个电子，共可容纳6个电子。表示要用有关的量子数或符号表示原子核外电子的运动状态，大家首先应该利用量子数取值规律明确每个电子层中的能级数，然后用主量子数与能级符号组合起来即可表示具体能级。例如：K层（..
分析：1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道。3、m表示轨道角动量的方向，m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论：1、n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。2、n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间等我继续说。