单质硫为什么难溶于水而易溶于二硫化碳之中(
单质硫为什么难溶于水而易溶于二硫化碳之中? -
晚上好，单质硫因为缺少极性所以难溶于水（水合能几乎没有），它和二硫化碳之间是相似相溶类似单质碘，同时也能溶于芳香烃、多数卤代烃和一些特殊酯类溶剂比如硫酸二甲酯，溶剂分子式中含硫对单质硫亲和力都比较大比如加热条件下的DMSO和巯基乙酸也能溶解请参考。但是即便如此单质硫对绝大多数极性溶剂的兼容还有呢？
相似相容原理硫单质的分子结构和二硫化碳都是非极性的，分子结构相似，所以易容。水和酒精都是极性容积，和硫分子结构不相似，所以不能溶解。
晚上好，单质硫因为缺少极性所以难溶于水（水合能几乎没有），它和二硫化碳之间是相似相溶类似单质碘，同时也能溶于芳香烃、多数卤代烃和一些特殊酯类溶剂比如硫酸二甲酯，溶剂分子式中含硫对单质硫亲和力都比较大比如加热条件下的DMSO和巯基乙酸也能溶解请参考。但是即便如此单质硫对绝大多数极性溶剂的兼容还有呢？
相似相容原理硫单质的分子结构和二硫化碳都是非极性的，分子结构相似，所以易容。水和酒精都是极性容积，和硫分子结构不相似，所以不能溶解。
水是极性分子，因此非极性的硫单质不溶于极性的水中，酒精也是极性分子，但不如水的极性大；二硫化碳是非极性溶剂，所以硫单质能溶于二硫化碳。你说的对，硫化氢是极性分子。它能溶于水形成氢硫酸，是一种弱酸，随溶液的pH升高而溶解度增大，它在酸中的溶解度变小。还有什么问题，我们可以继续讨论。
因为硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳所以二硫化碳可以除去试管上的硫污迹，
硫磺为什么要用硫化碳洗涤 -
2、相似相溶原理。相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。硫、二硫化碳、四氯化碳等都是非极性分子，而水为极性分子，故硫易溶于二硫化碳说完了。
硫单质有多种存在形式，主要的有S2,S4,S6,最常见的是环状结构的S8,他们都有一个共同特点，都是分别由这些分子构成的，属于分子晶体，分子内形成非极性共价键，是非极性分子.根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂，如四氯化碳；稍溶于弱极性溶剂，如乙醇，不溶于极性溶剂，二氧化碳是分子晶体，分子内虽等我继续说。
硫为什么易溶于二硫化碳溶液?二硫化碳的结构是怎样的啊 -
这符合相似相容的原理.二硫化碳为一种非极性物质，是直线结构S=C=S,和二氧化碳类似.
单质硫是非极性分子，二硫化碳是非极性溶剂。相似相容。
硫物理性质 -
单质硫的颜色通常是淡黄色的晶体，这一名称源于拉丁文，意指鲜黄色。在溶解性方面，硫并不溶于水，仅能微溶于酒精。然而，它却能容易地溶解于二硫化碳、四氯化碳和苯。具体来说，菱形硫的密度为2.07克/立方厘米，熔点为112.8℃，沸点高达444.674℃，在常温下以固体状态存在。相比之下，单斜硫的有帮助请点赞。
能溶于1.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2.在高中化学中，除去试管上的硫，只有两种办法。一种是用CS2洗涤(是物理过程)另一种是用热的强碱溶液洗涤（是化学过程），发生的反应如下：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（注意要加热）