化学元素表填空
化学元素表填空 -
同主族自上而下非金属性减弱，元素①～⑥中Si的非金属性最弱，其氢化物SiH 4 最不稳定，故答案为：SiH 4 ； （3）稀有气体Ar原子核外最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：； （4）上述元素后面会介绍。
答案：1)s、k、al、cl、mg (2)第三周期ⅵa族、第四周期i a族、第三周期ⅲa族、第三周期ⅶa族、第三周期ⅱa族(3)cl k (4)f fr (5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化的，即得电子能力最强的元素不会变，而失电好了吧！
同主族自上而下非金属性减弱，元素①～⑥中Si的非金属性最弱，其氢化物SiH 4 最不稳定，故答案为：SiH 4 ； （3）稀有气体Ar原子核外最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：； （4）上述元素后面会介绍。
答案：1)s、k、al、cl、mg (2)第三周期ⅵa族、第四周期i a族、第三周期ⅲa族、第三周期ⅶa族、第三周期ⅱa族(3)cl k (4)f fr (5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化的，即得电子能力最强的元素不会变，而失电好了吧！
④为Cl，⑤为Ar，⑥为K，故答案为：Cl；Ar； （2）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，金属的活泼性逐渐减弱，同一主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，金属的活泼性逐渐增强，所以在
从上到下金属的活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体化学性质稳定，
化学 元素填空 -
回答：镁Mg +12 2 8 2 离子结构示意图2 8 24 Mg2+
1、氢（H）2、氦（He）3、锂（Li）4、铍（Be）5、硼（B）6、碳（C）7、氮（N）8、氧（O）9、氟（F）10、氖（Ne）11、钠（Na）12、镁（Mg）13、铝（Al）14、硅（Si）15、磷（P）16、硫（S）17、氯（Cl）18、氩（Ar）19、钾（K）20、钙（Ca）化学元素周期表是根据原子序数好了吧！
化学元素周期表有哪些? -
氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、..
1号元素：氢qīng；2号元素：氦hài；3号元素：锂Lǐ ；4号元素：铍pí；5号元素：硼péng；6号元素：碳tàn；7号元素：氮dàn；8号元素：氧yǎng；9号元素：氟Fú；10号元素：氖Nǎi；11号元素：钠Nà ；12号元素：镁Měi；13号元素：铝lǔ；14号元素：硅gūi；15号等我继续说。
元素周期表1至36号元素各有什么? -
1到36号元素简化电子排布式如下：1、H氢：1s1 2、He氦：1s2 3、Li锂：1s2 2s1 4、Be铍：1s2 2s2 5、B硼：1s2 2s2 2p1 7、N氮：1s2 2s2 2p3 8、O氧：1s2 2s2 2p4 9、F氟：1s2 2s2 2p5 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6 11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁：1s2 2s2等我继续说。
（1）左边；（2）右边；（3）第一点：主族元素原子最外层电子数等于该元素所在族数等于元素最高化合价数。第二点：同周期元素原子具有相同的电子层数。第三点：原子的电子层数等于该元素所在周期数。第四点：元素的原子中的质子数等于元素核电荷数等于原子序数。