初三化学溶液晶体析出
初三化学 有15%的硝酸钾溶液400g,在15℃时从溶液中析出37.5g硝酸钾晶 ...
硝酸钾溶液的溶解度：25%（15℃时硝酸钾的溶解度为25克）（400*15%-37.5）（400--37.5-x）25 解得x=272.5克所以需要蒸发272.5克的水。
析出晶体是指溶液中的溶质在温度，浓度，压强等条件变化时，溶质从溶液中析出形成的晶体如果一种溶液的溶解度为在一定温度下每一百克溶30g,在此溶解度曲线上方的点所含溶质＞30g,多余的则不会溶进去，成为析出的晶体。
硝酸钾溶液的溶解度：25%（15℃时硝酸钾的溶解度为25克）（400*15%-37.5）（400--37.5-x）25 解得x=272.5克所以需要蒸发272.5克的水。
析出晶体是指溶液中的溶质在温度，浓度，压强等条件变化时，溶质从溶液中析出形成的晶体如果一种溶液的溶解度为在一定温度下每一百克溶30g,在此溶解度曲线上方的点所含溶质＞30g,多余的则不会溶进去，成为析出的晶体。
如果物质的溶解度是随温度的升高而增大，将一饱和溶液降低温度，就会有晶体析出；升高温度不会析出晶体；如果物质的溶解度是随温度的升高而减小，将一饱和溶液升高温度就会有晶体析出，降低温度不会析出晶体。或者恒温蒸发溶剂，达到饱和状态后也会有晶体析出。
首先找饱和溶液，只有饱和溶液才可以算溶解度第一次析出晶体之后的溶液是饱和的，所以再蒸发掉10克水，又析出晶体11克，这句话是饱和溶液的，那么列出比例式X/100=11/10 X=110g 20℃时某硝酸钾溶液500克，第一次恒温蒸发掉10克水后析出硝酸钾1.5克，第二次再恒温蒸发10克水后析出硝酸钾3.2克还有呢？
[初三化学]1】析出晶体后的母液是不饱和溶液吗? -
不是。因为溶液饱和了，所以才有晶体析出。所以母液是饱和溶液。2】40℃时物质甲在水中的溶解度为60g。当40℃时把80g甲固体放进100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是多少？120g对不对？溶解度：100g水中所能溶解的溶质的最大量。所以当40℃时把80g甲固体放进100g水中，只有60g溶解。溶液质量= 说完了。
溶液的稳定性是指温度等外界条件不变时，溶剂不减少，溶质不会从溶剂中分离出来。在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂，过剩的溶质就会析出。
初三化学题。(溶解度)在 20℃时将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分 第一次蒸...
答案是D。分两种情况：如果第一次蒸发析出晶体后为饱和溶液，则第三次与第二次析出晶体相同都为3克。因为都是饱和溶液蒸发20克水时析出晶体。如果第一次蒸发析出晶体后为不饱和溶液，第二次为不饱和溶液蒸发20克水时析出晶体，而第三次为饱和溶液蒸发20克水时析出晶体，析出晶体要比第二次多。
。蒸发溶剂是利用蒸发溶液中的水来减少溶质的溶解的，适用于溶解度受温度影响较小的物质。因为溶解度受温度影响较小的物质不好用冷却热饱和溶液来析出晶体，所以一般都用蒸发溶剂。冷却热饱和溶液是利用溶质在不同温度下溶解度的差异。高温下溶解度大，低温下溶解度小，所以冷却后溶解度减小，溶质析出。
初三化学题求解答 (在线等) -
第一次蒸发掉10 g 水，析出晶体2 g ，这时候溶液一定是饱和的。然后进行第二次蒸发掉10 g 水，析出晶体3 g ，这就说明饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体3g。而第一次蒸发掉10g水，只析出晶体2g，所以原硝酸钾溶液不饱和。根据第二次蒸发知道，蒸发掉10 g 水，析出晶体3 g ，所以第三次是什么。
便从后门又挤下3个人去（以此类推），但车上总人数并没变。（溶液中亦如此，假设一杯饱和氯化钠溶液中有氯化钠50克，若再向其中加入氯化钠5克，则会在杯子底部有形成氯化钠5克，但溶液中还是溶解有氯化钠50克）像这样的现像就是析出。你是初中生吧，快上初三了，在家复习呢？嗯，好孩子。