二氧化碳为什么是SP杂化
co2为什么是sp杂化 -
因为碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。二氧化碳（CO?）的分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。具体来说，碳原子的两个sp杂化轨道分别与两个氧原子的p轨道成键，形成了两个σ键2。这就是为什么CO?被视为SP杂化物的原因。
直线型分子。sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键，剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键，而二氧化碳是直线型分子，所以，二氧化碳因为直线型分子所以是sp杂化。二氧化碳是植物光合作用的原料，是赖以生存的物质，只是需要的量也有限度。
因为碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。二氧化碳（CO?）的分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。具体来说，碳原子的两个sp杂化轨道分别与两个氧原子的p轨道成键，形成了两个σ键2。这就是为什么CO?被视为SP杂化物的原因。
直线型分子。sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键，剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键，而二氧化碳是直线型分子，所以，二氧化碳因为直线型分子所以是sp杂化。二氧化碳是植物光合作用的原料，是赖以生存的物质，只是需要的量也有限度。
CO2中碳原子的杂化态是sp。这是因为CO2分子的特殊结构和碳原子周围的电子排布所决定的。CO2分子的结构可以看作是线性的，有一个碳原子和两个氧原子组成。碳原子上有两对孤对电子，氧原子上有两对非共享的孤对电子。在CO2分子中，碳原子和两个氧原子之间的化学键是双键，每个氧原子和碳原子之间有一有帮助请点赞。
分子的空间构型为直线型.计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）0（氧原子提供的价电子对数为0）/2=2,故碳原子实行sp杂化，
CO2为什么是sp杂化、怎么杂的啊、就告诉我碳的哪个电子和氧的哪个电子...
和两个2P轨道（同样分别有一个、两个电子）3：碳的两个SP轨道分别与两个氧的含单电子的SP轨道头碰头形成两个‘嗲嗒’（不好意思，用手机发的，那个符号没法输，音代替了）键；碳的两个2P轨道分别与两个氧的含单电子的2P轨道肩并肩形成两个‘排’键。二氧化碳的结构与累积二烯烃的结构相似等我继续说。
杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两个单电子，反而提高了能量；sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键，剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就说完了。
二氧化碳中有双键吗,为什么是sp杂化? -
（1）二氧化碳分子中有双键！（2）二氧化碳是线性分子；O=C=O ! SP杂化原子轨道形成西格玛键，没杂化的两个P轨道形成派键！
恩，和孤电子对有关系。二氧化碳中心原子有四个电子（配位氧不提供电子），两个配位原子，故sp杂化。二氧化硫中心原子有六个电子，有一个孤电子对参与杂化，为sp2杂化。
二氧化碳如何SP杂化 -
二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（..
第一我们要知道这个二氧化碳分子里面的中心原子也也就是C原子要用到的这个sp杂化，其中2条sp的杂化里面的轨道需要我们分别与2个O原子里面的2p的轨道（其中含有电子）它会重叠然后形成这个2条σ键。此次就是我们说的C原子然后需要我们在上互相的垂直一下，在我们看到的p轨道上面再分别与刚刚的2个O原子是什么。