不同ph条件下碳酸根与碳酸氢根的含量计算公式
不同ph条件下碳酸根与碳酸氢根的含量计算公式 -
HCO3-↔CO3^2-+H+,,,K2 K1=[HCO3-][H+]/[H2CO3],K2=[CO3^2-][H+]/[HCO3-]K1K2=[CO3^2-][H+]^2/[H2CO3]所以[CO3^2-]=K1K2[H2CO3]/[H+]^2 其中[H2CO3],[H+],[HCO3-]分别表示平衡时碳酸分子，氢离子，碳酸氢根离子的浓度，#8596;表示可逆符号，方程看着比有帮助请点赞。
Ka1=C(HCO3^-)*C(H^+)/C(H2CO3)=C(H^+)=10^-6.37,所以A正确；B、碳酸钠水解可以得到碳酸氢离子离子，所以B错误；C、A点表示溶液中的100%是HCO3-离子，但不代表是碳酸氢钠溶液，因为NaHCO3溶液中存在碳酸分子和CO3^2-，且溶液中存在一定量的OH^-，所以C错误；D、温度降低，碳酸的电离到此结束了？。
HCO3-↔CO3^2-+H+,,,K2 K1=[HCO3-][H+]/[H2CO3],K2=[CO3^2-][H+]/[HCO3-]K1K2=[CO3^2-][H+]^2/[H2CO3]所以[CO3^2-]=K1K2[H2CO3]/[H+]^2 其中[H2CO3],[H+],[HCO3-]分别表示平衡时碳酸分子，氢离子，碳酸氢根离子的浓度，#8596;表示可逆符号，方程看着比有帮助请点赞。
Ka1=C(HCO3^-)*C(H^+)/C(H2CO3)=C(H^+)=10^-6.37,所以A正确；B、碳酸钠水解可以得到碳酸氢离子离子，所以B错误；C、A点表示溶液中的100%是HCO3-离子，但不代表是碳酸氢钠溶液，因为NaHCO3溶液中存在碳酸分子和CO3^2-，且溶液中存在一定量的OH^-，所以C错误；D、温度降低，碳酸的电离到此结束了？。
如果水中单独存在OH-碱度，水中pH＞11.0；水中同时存在OH-、CO32-时，PH9.3~11.0；如水中只有CO32-存在时，pH＝9.4；当CO32-、HCO3-共同存在时，PH8.3~9.4；单一的HCO3-其存在范围是pH＝8.3；但pH＜8.3时，如水中含有NH4+等其他物质，则碱度会更低。需要注意的是，pH值相同的水（或还有呢？
所以你计算CO3²-——HCO3-组成的缓冲对中，酸就是HCO3-，（碳酸的第二步电离）因此公式中要用PKa2
水中碳酸根和碳酸氢根与ph关系 -
碳酸化合物的存在形式与PH值关系一般为：当PH≤4.3时，水中只有CO2；当PH=8.3—8.4时，98%以上是HCO3- 3）；当PH＞8.3时，水中没有CO2。
碳酸根结合一个氢离子就变成碳酸氢根。从酸碱的角度看，碳酸氢根更“酸”一些，用这个可以帮助解释水解、电离等问题；另外碳酸氢根所形成的盐受热容易分解放出CO2，而碳酸盐则不会pH值6时碳酸根为0，碳酸根是一种弱酸根，在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向弱碱性。pH有帮助请点赞。
地下水碳酸根和碳酸氢根的限值 -
碳酸根的ph小于7，碳酸氢根的ph值大于7。地下水中含量最多的八种离子，即钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）、钠离子（Na+）、钾离子（K+）、碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）和氯离子（Cl-）。快速检测地下水和湖水中碳酸氢根和碳酸根可以使用双电极法。
可以通过测定溶液中的pH值和含量来计算酸解离常数Ka，进而比较碳酸根和碳酸氢根的结合质子能力大小。例如，可以将含有一定浓度的碳酸根或碳酸氢根的溶液加入弱酸中，通过测定溶液中H+离子的浓度变化以及pH值的变化，来计算出其酸解离常数Ka值，并进行比较。
碳酸根离子和碳酸氢根离子怎么检验区别 -
1、加热法，有气体的是碳酸氢跟。2、沉淀法，用氯化钡，有沉淀的就是碳酸跟。3、向溶液中逐滴滴加盐酸并震荡，先不产生气体，一会儿才产生气体的是含碳酸根的；直接就产生气体的是含碳酸氢根的。检验的化学式：CO3)2- + H+ =(HCO3)- (HCO3)- + H+ =H2O + CO2↑ 希望你能满意。
检验碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法如下：首先向溶液中加入足量的稀盐酸，产生的气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液后再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。再另取一份溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液，如果不产生沉淀，则只含有碳酸氢根离子；如果产生沉淀，且向过滤后的滤渣中加入稀硝酸，沉淀放出CO2，向滤液中说完了。