三价铬离子的电子排布式是怎样的(
三价铬离子的电子排布式是怎样的? -
首先铬的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，失去三个电子应该就是你的答案，第一个电子等于22个，24个电子的铬失去三个电子应该为21个，自己排除一下都知道那个不对了。。。现在的资料啊真是。
Cr3+ [Ar]3d3 空间运动状态你是问总数？还是种类？
首先铬的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，失去三个电子应该就是你的答案，第一个电子等于22个，24个电子的铬失去三个电子应该为21个，自己排除一下都知道那个不对了。。。现在的资料啊真是。
Cr3+ [Ar]3d3 空间运动状态你是问总数？还是种类？
铬的核外电子排布式为1s²、2s²、2p⁶、3s²、3p⁶、3d⁵、4s²。铬是24号元素，按能量最低原理和泡利原理最多能排3个4s电子，再由洪特规则和泡利不相容原理可以排出5个3d电子铬的价电子排布式为3d⁵4s²，写在核外电子排布式周围便于书写。
自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中。在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、3和+6。氧化数为6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金属。
铜,铬,铁,镍等的价电子排列 -
铜的价电子排布式为：3d10 4s1；铬的价电子排布式为：3d5 4s1；铁的价电子排布式为：3d6 4s2；镍的价电子排布式为：3d8 4s2。
不对，按照常规是先填4s能级，可按Hund规则，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的，整个原子的能量最低，同样适用于离子排布，故而Cr失电子先失去4s1,后失去3d上两个电子，变成[Ar]3d3，此时三价Cr处于半充满，能量最低，最稳定。
Cr价电子排布式3d44s2违反了什么规则,为什么是洪特规则而不是能量最...
自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。铬（Cr）原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为2、8、13、1，而不是2、8、14、2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。希望我能帮助你解疑释惑。
铬电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，d轨道有5个轨道，最多排10电子，应该是5轨道排5电子是半满稳定结构，
铬(cr)原子的价电子排布式是___。 -
基态铬(Cr)原子的价电子排布式是___ ,这样排布使整个体系能量最低，原因是___。答案：3d54s1；3d、4s轨道上的电子均为半充满状态。原子（atom）是指化学反应不可再分的基本微粒。原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位等会说。
1，这就是HUNT(洪特）规则，原子要稳定的存在，有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。2，铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。3，铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1，而不是〔Ar〕3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。4，像3d5 4s1 都后面会介绍。