△rGm与△rHm的关系
△rGm与△rHm的关系 -
ΔrGm和ΔrHm的关系取决于电池电动势的温度系数，具体有3种关系，分别为：当电池电动势的温度系数>0时，ΔrGm<ΔrHm；当电池电动势的温度系数=0时，ΔrGm=ΔrHm，电池电动势不随温度改变；当电池电动势的温度系数<0时，ΔrGm>ΔrHm。电动势的温度系数在某些条件下能表明电池的性能。例如，当电池电还有呢？
2、求出标准平衡常数、题目给出了条件是二个极的标准电极电势，可求出电池反应的Kθ。根据lgKθ = nEθ / 0.0592 3、求出此反应的△rGmθ 。由：△rGmθ = -RTlnKθ 4、求出△rSmθ 由：△rGmθ = △rHmθ - T△rSmθ 希望你能满意。
ΔrGm和ΔrHm的关系取决于电池电动势的温度系数，具体有3种关系，分别为：当电池电动势的温度系数>0时，ΔrGm<ΔrHm；当电池电动势的温度系数=0时，ΔrGm=ΔrHm，电池电动势不随温度改变；当电池电动势的温度系数<0时，ΔrGm>ΔrHm。电动势的温度系数在某些条件下能表明电池的性能。例如，当电池电还有呢？
2、求出标准平衡常数、题目给出了条件是二个极的标准电极电势，可求出电池反应的Kθ。根据lgKθ = nEθ / 0.0592 3、求出此反应的△rGmθ 。由：△rGmθ = -RTlnKθ 4、求出△rSmθ 由：△rGmθ = △rHmθ - T△rSmθ 希望你能满意。
等温等压由△rGm判断反应方向，△rGm<0,正向自发，gt;0逆向自发，△rGm＝△rHm-T△rSm，△rHm＜0，△rSm＜0时，T较低可使△rGm<0 2.B。因为气体的熵远大于液体和固体，所以反应中气体的量可粗略估计反应的熵变大小，因为反应前后气体的量是减少的即△ng<0故△rSm<0 3.B。由第一题的分析知有帮助请点赞。
温度对化学平衡的影响主要是改变平衡常数，因为平衡常数是温度的函数，随温度变化而变化（温度变化引起气体体积的变化的效应应当归如上一小节进行讨论）。由 △rGmΘ=-RT㏑KΘ；△rGmΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ 得 -RT㏑KΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ △rHmΘ RT △rSmΘ R ㏑KΘ= - 设T1下平衡等我继续说。
此反应在标准压力Pθ=100KPa, 25℃时能否自发进行?若不能,求在Pθ要...
似乎这一道题给的条件很充分，那么就可以用△rGmθ与△fGmθ的关系直接运算。即△rGmθ=生成物的△fGmθ—反应物的△fGmθ。粗略地估计了下，反应在25℃不能自发进行。在根据△rGmθ=△rHmθ—T△rSmθ，当△rGmθ=0时，为反应能自发进行的最低温度。（△fGmθ（CO）-137.17）另外还可以希望你能满意。
△rSmΘ(298K)R△rHmΘ(298K) RT2㏑K2Θ≈ -用后式减前式即得：K2ΘK1Θ-△rHmΘ(298K) RT1–T2T1T2㏑≈ 或K2ΘK1Θ△rHmΘ(298K) RT2–T1T1T2㏑≈此式表明，温度对平衡常数的影响与反应的焓变的正负号是有关的，对于吸热反应，反应焓为正值，温度升高，平衡常数增大，对于放热反应，反应焓为负值，温度等我继续说。
基础化学中的△rGm、△rHm和△rSm分别代表什么 -
分别为自由能变，焓变，熵变，
由标准下反应的吉布斯-亥姆霍兹方程△rGmΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ可见，在一定温度的标态下，反应自发进行的“推动力”（△rGmΘ〈0）由焓变与熵变两项组成：一个“推动力”是反应放热（向当于不做非膨胀功时的反应焓△rHmΘ〈0），另一个“推动力”是反应熵增大，（△rSmΘ＞0，则T△rSmΘ〈0）..
化学平衡 -
从上面实验可知，在平衡混合物里，当加入氯化铁溶液或硫氰化钾溶液以后，溶液的颜色都变深了。这说明增大了任何一种反应物的浓度都促使化学平衡向正反应的方向移动，生成更多的硫氰化铁。其它实验也可证明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动；减小任何一种反应物的好了吧！
7+213.6-186.2-2*205.0=-5.2JK-1mol-1 △rGmθ=△rHmθ和-T△rSmθ=-802.5-1500*（5.2^(-3)）-794.7kJ/mol 求出Kpθ 同理可以求出2）未燃烧反应的Kpθ 3-2将氧气和甲烷的分压代入，求出两个反应的Kp 用Kp与Kpθ 比较，得出结论，是否反应完全以及CO的浓度范围。