△ph怎么算
△ph怎么算 -
计算方法： 单一溶液pH的计算方法： 1、强酸cmol·L-1HnA强酸溶液，c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。2、强碱cmol·L-1B(OH)n强碱溶液，c(OH-)=ncmol·L-1, n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的等我继续说。
3、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0
计算方法： 单一溶液pH的计算方法： 1、强酸cmol·L-1HnA强酸溶液，c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。2、强碱cmol·L-1B(OH)n强碱溶液，c(OH-)=ncmol·L-1, n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的等我继续说。
3、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0
△一般可以表示差值，△PH指的是PH的差值。
TE%=Kw(10△PH-10-△PH)CHclep×100%。滴定突跃是分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，其滴定突跃范围计算公式是TE%=Kw(10△PH-10-△PH)CHclep×100%。
缓冲液的pH怎么调?能加强酸或强碱吗? -
首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。
的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少。同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。加入弱酸则是同样的道理。由于在大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。
ph电压怎么算? -
而电极斜率转换系数(%)=(电极实际斜率/理论斜率)×100%(理论斜率为当前测试温度下的值)通过上边的溶液中防止PH电极，然后分别测量毫伏电压，代入公式就可以计算出来了比如，在30度的时候，把电极放在PH值为6.86的溶液里边，E2的值是12毫伏，而把电极放置在PH值为4.00的溶液里边，E1的值是179毫伏，..
这个好解释，ph相差大于等于2说明两溶液浓度差很大，可以把浓度小的当做水，就把浓度大的稀释为原来的2倍，这其实是近似值，并不是真实值。对于酸来说，ph小的浓度大，对于碱来说，ph大的浓度大。不懂再问，
...钠溶液和醋酸钠溶液稀释十倍,哪一个ph的变化量大也就是△Ph...
因为碳酸酸性比醋酸弱，所以稀释相同倍数时，碳酸根在溶液中结合氢离子更多.所以PH变化更大.
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。8、化学反应速度、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的”辩证关系”(4)遵循反应方程式规范自己的“化学等我继续说。