△g是什么
△G是什么? -
△G=△H-T△S。大学物理化学中△G表示一个过程自由能的变化。G是Gibbs free energy的首个字母，表示吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据；ΔG叫做吉布斯自由能变，ΔG0逆方向自发进行，等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
△G（ΔG）表示一个化学反应的标准自由能变化，可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况，计算ΔG的公式有以下三种：1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时，可以使用下述公式：ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中，Σ表示求和等我继续说。
△G=△H-T△S。大学物理化学中△G表示一个过程自由能的变化。G是Gibbs free energy的首个字母，表示吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据；ΔG叫做吉布斯自由能变，ΔG0逆方向自发进行，等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
△G（ΔG）表示一个化学反应的标准自由能变化，可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况，计算ΔG的公式有以下三种：1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时，可以使用下述公式：ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中，Σ表示求和等我继续说。
ΔG为吉布斯自由能，也叫吉布斯函数，是热力学中的一个重要参量，是由美国著名物理学家、化学家吉布斯在1876年提出来的。它的定义为：G = U − TS + pV = H − TS其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
反应自发进行的公式为：△G=△H－T△S。△G——吉布斯自由能变△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）△S——熵变（物质混乱度的量度，如固体变成气体或气体体积增大，则混乱度增加，△S>0）如果△G<0，反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下：当△H<0，△S>0时到此结束了？。
△G的定义 -
ΔG=ΔH－ΔSTG叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。其单位为KJ/mol
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项很多场合下，提高温度等会说。
如何理解无机化学中的△G? -
可以看得更清楚，△G只与物质性质、状态有关，R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态还有呢？
△rGm和△rG和△G和△rGm^ 的区别：含义不同：表示不同。一、含义不同：△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变。△rG：标准吉布斯自由能，即在298。15K，101。3kPa的条件下的吉布斯自由能。ΔG：吉布斯自由能。△rGmθ：吉布斯函数。二、表示不同：前者是吉布斯自由能变，通常指反应的；后者是标准生成后面会介绍。
求公式△G=△G°+RT*In(Q)的意思 -
任意温度下，反应的吉布斯自由能计算。、ΔG是所求温度下反应的吉布斯自由能。等式右边的ΔG是反应的标准吉布斯自由能R是常数Q是反应的标准反应焓，即标准情况下，反应的热效应。
这个主要是表示了吉布斯函数的变化值，通常是应用在化学反应前后数值的比较。