μ在热力学中表示什么
热力学中M/μ是啥 -
热力学中，M/μ是啥？例如，对于理想气体状态方程，pV=M/μ · RT 在此式中，M ——是被研究气体质量。μ ——是气体的摩尔质量。M/μ ——则是该气体的摩尔数。
μ是粘性系数，下角标f表示流体的意思，通常指的是液体（气体一般用g ），合在一起就是某液体的粘性系数。
热力学中，M/μ是啥？例如，对于理想气体状态方程，pV=M/μ · RT 在此式中，M ——是被研究气体质量。μ ——是气体的摩尔质量。M/μ ——则是该气体的摩尔数。
μ是粘性系数，下角标f表示流体的意思，通常指的是液体（气体一般用g ），合在一起就是某液体的粘性系数。
热力学能，也称为内能，是热力学系统中的一种能量形式。热力学能描述了系统内部所有微观粒子的动能、势能和内部化学反应的能量等。热力学能是状态函数，其数值只与系统的状态有关，而与系统的历史无关。热力学能的计算公式为U=Q+W，其中U表示热力学能，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。这有帮助请点赞。
U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物到此结束了？。
可逆过程中的Q、 W、 T、 U分别表示什么? -
可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。反之，如果无论采用何种办法都不能使系统和还有呢？
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。热力学的四大定律简述热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都后面会介绍。
热力学常数有哪些,分别的物理化学意义是什么 -
3. 理想气体常数（Ideal gas constant）：通常表示为R。理想气体常数在理想气体状态方程PV=nRT中出现，其中P是压强，V是体积，n是物质的量，T是温度，R是理想气体常数。对于单原子分子，理想气体常数的值约为8.314 J/(mol·K)。以上三个常数是热力学和化学中的基础，它们分别代表了温度与分子动能的有帮助请点赞。
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，..
热力学第一定律的表达式是什么? -
也就是V/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）Cp/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。
，△G=-△ST。绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。