sp与sp2与sp3键长
乙烯乙炔中碳原子杂化方式不同,键长为什么不同? -
碳原子在乙烷、乙烯和乙炔中，采用的杂化方式依次为sp3、sp2和sp，这直接影响了其键长。sp3杂化的碳原子（如在甲烷中）由于有较多的s轨道成分，其杂化轨道电子云的长轴较短，导致与氢原子形成的C-H键键长相对较短。在乙烯中，碳原子采取sp2杂化，s成分比例增加，使得C-H键的键长比甲烷稍长。而乙炔中是什么。
乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
碳原子在乙烷、乙烯和乙炔中，采用的杂化方式依次为sp3、sp2和sp，这直接影响了其键长。sp3杂化的碳原子（如在甲烷中）由于有较多的s轨道成分，其杂化轨道电子云的长轴较短，导致与氢原子形成的C-H键键长相对较短。在乙烯中，碳原子采取sp2杂化，s成分比例增加，使得C-H键的键长比甲烷稍长。而乙炔中是什么。
乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
乙烷乙烯乙炔中的碳碳键长差异，源于碳原子的杂化方式和电子云结构。碳原子在这些化合物中分别采用sp3、sp2和sp杂化，杂化轨道中s轨道成分的比例依次增加。s轨道电子云短轴较短，p轨道长轴较长，所以s成分比例越高，形成共价键的电子云长轴越短，键长也随之减小。从具体结构看，甲烷的sp3杂化使碳原子半径说完了。
碳碳键键长比较 -
6-7＞1-2＞5-6＞3-4＞2-3＞4-5 单键是sp3杂化轨道，双键是sp2杂化轨道，三键是sp杂化轨道，键长依次变短，相同的单键键长也可能不同，杂化轨道中s轨道成分越多，键长越短，以3-4为例，两边的碳有一个双键和一个三键，故键长3-4＜5-6。
但是一旦和别的原子上的电子结合形成新的化学键，也难以破坏。所以sp2具有更高的键能，键长也就较短。另外一方面，对于同一个原子核来说，sp2是倾向于平面正三角形排布，sp3倾向于正四面体，在同一个原子核外排布不同的数量的键，四个键相对比三个键较拥挤，而趋向于键长变长。希望有参考价值。
乙烷、乙烯、乙炔中的C-H键的键长由长到短排列并说明理由? -
【答案】：乙烷>乙烯>乙炔。乙烷，乙烯，乙炔中碳的杂化态依次为sp3，sp2，sp，用来与H成σ键的杂化轨道的s成分依次升高。s成分越大的轨道距离碳核越近，由该杂化轨道形成的C-H键长相应地较短。
1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。2、键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角与分子构型水分子的键角键角是共价键方向性的反映，与后面会介绍。
键角与键长的关系是什么? -
说明：①SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体，直线形(sp杂化)，故键角为N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2。②H2O为V形(sp3杂化)，H3O+与NH3互为等电子体，三角锥形(sp3杂化)，NH4+与CH4互为等电子体，正四面体形(sp3杂化)，故键角为NH4+> H3O+H2O。③BF3、SO3希望你能满意。
首先，sp，sp2，sp3碳的电负性依次降低，意味着sp碳吸引电子的能力比较强，而且在烯烃和炔烃中，因为双键和三键与氯原子共轭，氯上的电子也会向碳上转移，使得正负中心电荷差值减小。其次，sp，sp2，sp3碳的键长逐渐增长。综上两点，偶极距既然是正负电荷大小乘以之间间距，那么应该是氯乙烷最大，氯乙炔最是什么。