sn和fe的金属活动性哪个强(
【高一化学】关于原电池基本知识》》》 -
铁比锡活泼！周期表从右到左是变活泼，从上到下变活泼！不记稀有元素，从右到左每一族变活泼！不是一定不同两金属就行，还可以有炭棒，不同两金属是为了使其两极活泼性不同造成一端失电子一端得电子行成电子定向移动行成电流，
金属性由强到弱的顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。越前面的越易跟酸反应（要排在H前面的才可以哟，后面的是不会和酸反应生成H2的），因此锌粉比铁粉先和硫酸反应。锌粉和硫酸铁：注意硫酸铁是Fe2(SO4)3，反应比较复杂：少量的锌则生成硫酸亚铁和硫酸等会说。
铁比锡活泼！周期表从右到左是变活泼，从上到下变活泼！不记稀有元素，从右到左每一族变活泼！不是一定不同两金属就行，还可以有炭棒，不同两金属是为了使其两极活泼性不同造成一端失电子一端得电子行成电子定向移动行成电流，
金属性由强到弱的顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。越前面的越易跟酸反应（要排在H前面的才可以哟，后面的是不会和酸反应生成H2的），因此锌粉比铁粉先和硫酸反应。锌粉和硫酸铁：注意硫酸铁是Fe2(SO4)3，反应比较复杂：少量的锌则生成硫酸亚铁和硫酸等会说。
解析：金属活动性顺序是：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右越来越不活泼，H前面的金属能与稀酸反映生成H2，活泼金属可置换不活泼的。铜排在银前面，所以是铜置换银。除杂后有银和未反应完的铜，过滤后银、铜被除去，剩下硝酸铜溶液。所以正确。B 可操作性不好，实验还有呢？
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故所缺金属为Mg与Hg；铁的活动性比铜强且铁在氢前，铜在氢后，所以可利用两种金属与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氢气，而铜不能，以及铁与硫酸铜进行反应铁可以置换出硫酸铜中的铜，利用这些原理设计实验并希望你能满意。
化学问题 -
金属活泼性大小关系是： Zn > Fe > Sn 问：至于为什么是这样，又为什么会被腐蚀？答：在表面破损后，镀锡的铁片和镀锌的白铁都易与空气(特别是接触水之后)够成一个原电池体系，这时就发生吸氧腐蚀，而在原电池体系中，一般活泼性大的金属做负极，活泼性小的金属做正极，负极发生失电子的氧化反应，正极希望你能满意。
回顾一下初中学的元素活动顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性依次减弱。（活泼性从高到低：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。）一般的比较全面的常见金属活动性顺序：钾钙钡钠镁铝锰锌铬铁钴镍锡铅氢锑铍铜汞银到此结束了？。
哪个金属更活泼如何判断 -
1.利用金属活动性顺序表判断(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au)排在前面的活泼2.在周期表中的位置左下角的活泼性强3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断，越容易反应，反应更剧烈的活泼性强4.根据最高价氧化物对应水化物--氢氧化物的碱性越强，越活泼5.根据金属希望你能满意。
自《中学化学概念和原理词典》人民教育出版社常见金属的活动性顺序金属活动性顺序是从实验中总结出的规律，位置越靠前面的金属，其金属活动性越强，即金属原子在水溶液中越容易失去电子而成为金属阳离子。通常把K、Ca、Na、Mg、Al称为活泼金属，Zn、Fe、Sn、Pb称为较活泼金属，Cu、Hg、Ag、Pt、Au称为不活泼到此结束了？。
氢气和铁的活动性强弱 -
铁因为铁可以从酸中把氢气置换出来，
化学元素活泼性顺序表1.钾(K)2.钙(Ca)3.钠(Na)4.镁(Mg)5.铝(Al)6.锌(Zn)7.铁(Fe)8.锡(Sn)9.铅(Pb)10.氢(H)11.铜(Cu)12.汞(Hg)13.银(Ag)14.铂(Pt)15.金(Au)虽然上面没有，但是锰是在锌和铁之间，所以锌强，