sn和cl2反应
Cl2和Sn怎么反应,生成了什么. -
加热时二者反应生成SnCl4 2Cl2 + Sn = SnCl4 而SnCl2的还原性较强，不能通过锡和氯气直接反应得到，需用锡和盐酸反应制备.Sn的上述性质与Fe相似，FeCl3只能由Fe和Cl2直接化合得到，FeCl2只能由Fe和HCl反应得到.
利用质量守恒定律和写出化学方程式，应为SnO2+2C 高温. Sn+2CO；电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极发生还原反应生成Sn，电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极Sn2++2e-=Sn．故答案为：SnO2+2C 高温. Sn+2CO；Sn2++2e-=Sn；（1）装置A气密性是利用压强变化和液面变化分析，将A右端导管放人盛有水说完了。
加热时二者反应生成SnCl4 2Cl2 + Sn = SnCl4 而SnCl2的还原性较强，不能通过锡和氯气直接反应得到，需用锡和盐酸反应制备.Sn的上述性质与Fe相似，FeCl3只能由Fe和Cl2直接化合得到，FeCl2只能由Fe和HCl反应得到.
利用质量守恒定律和写出化学方程式，应为SnO2+2C 高温. Sn+2CO；电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极发生还原反应生成Sn，电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极Sn2++2e-=Sn．故答案为：SnO2+2C 高温. Sn+2CO；Sn2++2e-=Sn；（1）装置A气密性是利用压强变化和液面变化分析，将A右端导管放人盛有水说完了。
精炼时的阴极发生还原反应生成Sn，电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极Sn2++2e-=Sn．故答案为：SnO2+2C 高温. Sn+2CO；Sn2++2e-=Sn；（1）A为实验室制备氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2；..
Sn与盐酸反应生成SnCl2 Sn + 2HCl == SnCl2 + H2↑ 通入氯气后，Sn2+被氧化为Sn4+ SnCl2 + Cl2 == SnCl4
锡(Sn)能与氯(Cl)反应么? -
Sn(熔)+2Cl2(气)=SnCl4
氯气是强氧化剂，所有金属与氯气反应都生成高化合价的氯化物，
高中化学1 -
则有： FeCl3+Sn2+=Sn4+ +Fe2+ +Cl- Cl2 + Sn2+ =Sn4+ +Cl- Cl2 +SnCl2=SnCl4 所以：Cl2+Sn=SnCl4 这是个推理过程，方程没配平，知道意思就行了，运用氧化还原反应的知识，还原产物的还原性弱于还原剂，氧化产物的氧化性弱于氧化剂。
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑只能最大生成氯化亚锡进入反应平衡状态，而金属锡和氯气反应无氢气生成因此能生成饱和四氯化锡为Sn+2Cl2→SnCl4。氯化亚锡是一种我做银镜反应对塑料表面预处理的锚定助剂溶于稀盐酸兼顾酸洗功能，四氯化锡属于危化品一般除了有机合成鲜见应用。
...性质有许多相似之处.已知锡元素具有如下性质:Sn4++ -
（1）Sn的性质和铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知，Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反应方程式分别为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2═SnCl4，故答案为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4；（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼还有呢？
所以与氯化合生成稳定的+4价锡和+2价铅。第三个参考二氧化锰制氯气的反应1.氯气与锡共热 2Cl2 + Sn = SnCl4（加热）；2.氯气与铅共热 Cl2 + Pb = PbCl2（加热）；3.PbO2与浓盐酸共热 PbO2 + 4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2 + 2H2O（加热） ；