p轨道和pai轨道的区别
p轨道和pai轨道的区别 -
(1)p轨道---成键的电子云头碰头重叠,形成西格马键,键能大,牢!(2)pai轨道---成键的电子云肩并肩重叠,形成派键,键能小,不牢!
π键是p轨道的特征键,或者说s-s、s-p没有对称性匹配的“肩”,π键的定义是两个p轨道肩并肩的重叠,所以s-s、s-p不能形成符合π键定义的键。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
(1)p轨道---成键的电子云头碰头重叠,形成西格马键,键能大,牢!(2)pai轨道---成键的电子云肩并肩重叠,形成派键,键能小,不牢!
π键是p轨道的特征键,或者说s-s、s-p没有对称性匹配的“肩”,π键的定义是两个p轨道肩并肩的重叠,所以s-s、s-p不能形成符合π键定义的键。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
至于分子的空间构型因杂化方式不同而有所区别,是因为在不同杂化方式下,由于其轨道内电子互斥,要使得分子能量降低,各轨道间就形成了特定的空间关系,由此便决定了分子的空间构型。其次,可以看中心原子上不饱和键的情况,一个双键表示中心原子有一个pai键,即中心原子有一个p轨道(p轨道表示该轨道未参是什么。
沿键轴方向电子云重叠而形成的轨道,电子云分布沿键轴呈圆柱形对称,称cei ge ma 生成的键成为cei ge ma键。 连个原子的p轨道平行,侧面电子云有最大的重叠,形成的轨道称为π 轨道,生成的键称π 键。π 键电子云密度在两个原子键轴平面的上方和下方较高,键轴周围较低,π 键的键能小于cei还有呢?
层内碳原子的这些p轨道相互平行,相邻碳原子的p轨道相互重叠...
p轨道相互平行,以肩并肩的方式形成的就是π键多个碳原子的P轨道都平行,重叠得到的就是你说的大π键,例如石墨,苯,
如果是键的话,你应该说的是σ键和π键吧.σ键(读音:sigma)是原子轨道头碰头重叠,重叠程度大,键能高,较稳定,是分子的骨架.π键(读音:pai)是p轨道肩并肩重叠,重叠程度不如σ键,所以不如σ键稳定.如果是轨道,s和p可以表示不同的轨道.希望对你有所帮助!
紧急求助:共价键中的cei ge ma键和pai键有什么区别? -
π键:成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键。简记为“肩并肩”楼下是高中生么,在高中课本中杂化轨道一定是由σ键的电子形成的,要区别σ键和π键是一定要提杂化的,注意π键定义:成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键。是未参与杂化是什么。
但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠,总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化,产生4个杂化轨道,但只能与氧原子形成2个sigma键,就剩余两个单电子,反而提高了能量;sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键,剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。
p-pai共轭体系中的p轨道是杂化后的轨道么? -
一般是不参与杂化的轨道,
两个效应并存,是由问题的实际需求出发:对于sigma键,由于只有Cl的电负性吸电子诱导效应,表现出吸电子。对于π键,由于3c-4e的共轭化作用较强,强于诱导吸电子效应,特别是在反应中,Cl可以通过共轭稳定π上正电荷,此时共轭给电子更强。