p轨道和pai轨道的区别

p轨道和pai轨道的区别

大学化学轨道杂化是怎么回事 -
至于分子的空间构型因杂化方式不同而有所区别，是因为在不同杂化方式下，由于其轨道内电子互斥，要使得分子能量降低，各轨道间就形成了特定的空间关系，由此便决定了分子的空间构型。其次，可以看中心原子上不饱和键的情况，一个双键表示中心原子有一个pai键，即中心原子有一个p轨道（p轨道表示该轨道未参是什么。
沿键轴方向电子云重叠而形成的轨道，电子云分布沿键轴呈圆柱形对称，称cei ge ma 生成的键成为cei ge ma键。 连个原子的p轨道平行，侧面电子云有最大的重叠，形成的轨道称为π 轨道，生成的键称π 键。π 键电子云密度在两个原子键轴平面的上方和下方较高，键轴周围较低，π 键的键能小于cei还有呢？
层内碳原子的这些p轨道相互平行,相邻碳原子的p轨道相互重叠...
p轨道相互平行，以肩并肩的方式形成的就是π键多个碳原子的P轨道都平行，重叠得到的就是你说的大π键，例如石墨，苯，
如果是键的话，你应该说的是σ键和π键吧.σ键（读音：sigma）是原子轨道头碰头重叠，重叠程度大，键能高，较稳定，是分子的骨架.π键（读音：pai）是p轨道肩并肩重叠，重叠程度不如σ键，所以不如σ键稳定.如果是轨道，s和p可以表示不同的轨道.希望对你有所帮助！
紧急求助:共价键中的cei ge ma键和pai键有什么区别? -
π键：成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。简记为“肩并肩”楼下是高中生么，在高中课本中杂化轨道一定是由σ键的电子形成的，要区别σ键和π键是一定要提杂化的，注意π键定义：成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。是未参与杂化是什么。
但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两个单电子，反而提高了能量；sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键，剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。
p-pai共轭体系中的p轨道是杂化后的轨道么? -
一般是不参与杂化的轨道，
两个效应并存，是由问题的实际需求出发：对于sigma键，由于只有Cl的电负性吸电子诱导效应，表现出吸电子。对于π键，由于3c-4e的共轭化作用较强，强于诱导吸电子效应，特别是在反应中，Cl可以通过共轭稳定π上正电荷，此时共轭给电子更强。

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