ph与h+的换算(

ph与h+的换算(

PH值和H离子浓度怎么转换的 -
PH=-Logc(H+)，氢离子浓度的对数的相反数，比如水的氢离子浓度1×10^-7 mol/L，对数为-7,对应PH为7
换算公式：ph=-lg（cH+）。换算公式：ph=-lg（cH+），其中H指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧是什么。
h离子浓度与ph值的关系 -
反比关系。h离子就是氢离子，氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，PH值每加1，氢离子的浓度就会减少10倍，反之PH值每减1，氢离子的浓度就会增加10倍，氢离子的浓度越大PH值越小，反之氢离子的浓度越小PH值越大，二者成反比关系。
p小写H大写。p是指求负对数的过程，H是氢离子的意思。所以相应的有pOH、pNa等，是指对氢氧根离子或钠离子求其负对数。对应公式为：pH=-lg[H]。
PH值怎么换算 -
1、与H(+)浓度间的换算：H(+)浓度=10^(-pH) 即10的负pH次方；2、与OH(-)离子浓度间的换算：OH(-)的浓度= 10^(pH-14)；3、与pOH间的换算：pOH = 14 - pH
PH=-Logc(H+)比如说c(H+)=1*10^-4 则PH=-Logc(H+)=-log10^-4=4
pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[ H+]小于1mol?
计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答该溶液的pH为2。例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。解醋酸是弱电解质好了吧！
pH=-lg[H+]

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