k值和温度的关系
为何温度升高,平衡常数K值减小? -
因为温度升高会使得放热反应逆向进行，K值的分子变大，分母变小，所以K值变小。根据勒夏特列原理，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。升高反应温度时，反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆好了吧！
吸热反应则恰恰相反，温度上升，平衡倾向于正反应，K值增大；温度降低，平衡倾向于逆反应，K值减小。尽管K的定义似乎与反应物和生成物的浓度有关，实际上，它是一个纯温度相关的参数，衡量了反应进行的难易程度。当反应物获得能量，如升高温度，反应程度增强，K值也随之提升。反之，反应难以进行时，K值会减是什么。
因为温度升高会使得放热反应逆向进行，K值的分子变大，分母变小，所以K值变小。根据勒夏特列原理，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。升高反应温度时，反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆好了吧！
吸热反应则恰恰相反，温度上升，平衡倾向于正反应，K值增大；温度降低，平衡倾向于逆反应，K值减小。尽管K的定义似乎与反应物和生成物的浓度有关，实际上，它是一个纯温度相关的参数，衡量了反应进行的难易程度。当反应物获得能量，如升高温度，反应程度增强，K值也随之提升。反之，反应难以进行时，K值会减是什么。
1W/(m·K) =1W/(m·℃），只是后面表示温度的单位值不一样而已。（注意：这里的K或℃是代表的温度差，1K=1℃）K：开尔文，为热力学温标或称绝对温标，是国际单位制中的温度单位。℃：摄氏度。对于空调工程上常采用的换热器而言，如果不考虑其他附加热阻，对于单层围护结构传热系数K值可以按照如下计后面会介绍。
对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示，k和j的关系是J是任何状态下的K，K只是平衡时候的。注意事项（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度。（2）K值表达式中，固体、液态水不写好了吧！
: 若温度升高,K值上升,则正反应为吸热反应。。怎么理解这句话,详细...
k是平衡常数。温度升高，k值上升，平衡向正反应方向移动。即正反应为吸热反应。k=产物的化学计量数次方之积比上反应物的化学计量数次方之积。k值升高则意味着产物的增加和反应物的减少，即反应向正反应方向移动。例如N2（g）3H2（g）2NH3（g）K=氨气分压除以标准大气压的平方/氢气分压除以标准大好了吧！
对于一定的化学反应，化学平衡常数k值只与温度有关。这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关，不同的化学反应，其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应，温度也影响其平衡状态。但是k的数值又与化学方程式的书写有关，这是指，对于一定温度下，一定的化学反应，我们要求解其平衡时的浓度时，与说完了。
化学平衡常数与温度的关系,以及怎样判断吸热放热? -
K值是用浓度计算的，物质的量一定时，容积也确定了，在既不改变温度有不改变浓度的情况下的方法往装有反应物的容器里加入不反应的气体，如氮气，因为反应物的浓度未改变，所以平衡常数不别，而此时压强增大了，故k值与压强无关。化学平衡常数只与物质性质有关，和温度有关，和是否平衡无关，当然也与压强无关。
（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度米吃减肥乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大；故答案为：可逆反应进行的程度越大，可有帮助请点赞。
...表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示___,K值大小与温度的关系...
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小，故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；（2）①依据反应可知，2后面会介绍。
K代表度，代表温度的单位，此处K可用℃代替。K值是传热学术语，在传热学里，k值也叫传热系数，以往称总传热系数。国家现行标准规范统一定名为传热系数。围护结构的传热系数K值愈小，或传热阻R0值愈大，保温性能愈好。墙体的传热系数K是表征墙体(含所有构造层次)在稳定传热条件下，当其两侧空气温差为1K(1等会说。