br是强电解质吗
化学中HBr、HF、HI、HCL哪些是强电解质哪些是弱电解质?怎么区分?
HBr、HHI、HCL是强电解质，HF是弱电解质，元素的非金属性越强，形成的氢化物就越稳定，在水中就越难电离，就越是弱电解质，金属性越强，形成的氢化物就越不稳定，在水中越容易电离。
HBr是强电解质！HClO是弱电解质，
HBr、HHI、HCL是强电解质，HF是弱电解质，元素的非金属性越强，形成的氢化物就越稳定，在水中就越难电离，就越是弱电解质，金属性越强，形成的氢化物就越不稳定，在水中越容易电离。
HBr是强电解质！HClO是弱电解质，
A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3?H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质有帮助请点赞。
A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．B、H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．故选A．
Al2O3 H2S NH3 H2SO3 HBr 哪个不是弱电解质? -
HBr （强酸）和AL2O3（金属氧化物） 是强电解质提醒：NH3是非电解质NH3在水溶液中可以导电，这是NH3与H2O反应生成一水合氨然后再电离的缘故，
共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质。例如：HCl、HBr等是强电解质；而CH3COOH等是弱电解质。离子化合物一定是强电解质。
溴水能导电吗 -
因为Br2溶于水发生以下反应：Br2＋H2O＝HBr＋HBrO生成的HBr是强电解质，所以可以导电。但是这个反应是个平衡，那么即使可以导电其电导率也很低.拓展知识：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCl、NaOH、HCl等）。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。（如蔗糖希望你能满意。
前者影响，后者不影响，前者因为HF是弱电解质，所以由水电离的一部分H+离子和F-离子发生了水解，即H+ +F-=HF,所以导致水的电离向正向移动：H2O=H+ +OH-，后者因为KOH，HBr都是强电解质，所以不考虑水解，
HBr的水溶液是电解质吗? -
不是。HBR是。它的水溶液不是追问我说错了，是不是电解质的水溶液？ 回答HBR是强酸，是强电解质。但是他的水溶液不是哦。追问其实我忘了题目是怎样的了，那O2溶于水会是什么？ 回答什么也不是。就是水加氧气追问那怎么知道什么的可以反应呢？ 回答这个你学到后面就会了。反应看多了，就知道了。太希望你能满意。
强电解质：1、强酸：HCl H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸HCLO4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡Ca(OH)2氢氧化钙3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁说完了。