cr的最高价含氧酸的钾盐是啥(
cr的最高价含氧酸的钾盐是啥? -
Cr是最高氧化态CrO3,即Cr表现为正六价，Cr6+。它的含氧酸的钾盐有两种形式，K2CrO4与K2Cr2O7,铬酸钾与重铬酸钾，两者强烈的依赖溶液的PH,碱性中表现为CrO4=，PH2-6表现为HCrO4-与重铬酸根Cr2O7=的平衡，PH<1时主要物种是H2CrO4。
R原子的最外电子层有5个电子（R是N，P等），可能是+5,+3,+1等价，但不可能是+6价。（因为不可能失去6个电子）故选D。
Cr是最高氧化态CrO3,即Cr表现为正六价，Cr6+。它的含氧酸的钾盐有两种形式，K2CrO4与K2Cr2O7,铬酸钾与重铬酸钾，两者强烈的依赖溶液的PH,碱性中表现为CrO4=，PH2-6表现为HCrO4-与重铬酸根Cr2O7=的平衡，PH<1时主要物种是H2CrO4。
R原子的最外电子层有5个电子（R是N，P等），可能是+5,+3,+1等价，但不可能是+6价。（因为不可能失去6个电子）故选D。
①4OH ——4e —=2H 2 O+O 2 ↑（或2H 2 O—4e —=4H + +O 2 ↑）②阻止阴离子和气体分子通过（或其它合理说法）③C ④ B 略，
1个该正盐中K的个数2a-6b，则0.5mol中K的物质的量为a-3b mol
高中化学会考知识点总结 -
化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：1Cu：1，2F：1Ca、Mg、Ba、Zn：2Fe：2，3Cl：1，1，5，7Al：3O：2Mn：2，4，6，7S：2，4，6P：3，3，52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：..
它们都不是原子团，是化合物。原子团是化合物中的一部分，是在化学反应中，由两个或两个以上原子作为整体参加反应的基团。如高锰酸钾中的高锰酸根MnO4^-、锰酸钾中的锰酸根MnO4^2-就是原子团。
高三化学题 -
H 3 Al O 3铝酸氟就不能非金属的最高价含氧酸不一定有强氧化性．如碳酸等．选B A:Fe Mg C:N Al D: Mn Cl 选D A: N2O3
Cr(OH)O2—铬酸一酰(基) VO2—钒(酸)酰基WO2—钨(酸)酰基(3)取代含氧酸其他基取代含氧酸中氢氧基后形成的酸叫做取代含氧酸，一般均从原来的酸命名为几某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。仅以含—SO3H者称做某磺酸；含一SO2H者叫某亚磺酸。例如：NH2PO(OH)2氨基磷酸Cl·SO2·OH 氯基到此结束了？。
高中化学 -
（1）请注意，在酸度溶液离子氧化还原反应的。如：Fe2 +和NO3-可以共存，但在强酸性条件（即中Fe2 +，NO3-，H + MET）不能共存； MnO4-，Cl-在强酸性条件下也不能共存； S2是和SO32-钠钾盐可以共存，但在酸性条件下不能共存。（2）的酸式盐的含氢的弱酸性离子是不是一种强碱（OH-），酸（H后面会介绍。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+好了吧！