cr和cu的区别(
Cr和Cu哪个是阳极? -
在化学中，阳极是指在电化学反应中发生氧化反应的电极。在Cr和Cu中，Cr是阳极，Cu是阴极。这是因为在电化学反应中，Cr更容易被氧化，而Cu更容易被还原。
这五种化学符号代表着五种化学元素。其中“Mn”代表金属锰元素；“Cr”代表金属铬元素；“W”代表金属钨元素；“Cu”代表金属铜元素；“Mo”代表金属钼元素。
在化学中，阳极是指在电化学反应中发生氧化反应的电极。在Cr和Cu中，Cr是阳极，Cu是阴极。这是因为在电化学反应中，Cr更容易被氧化，而Cu更容易被还原。
这五种化学符号代表着五种化学元素。其中“Mn”代表金属锰元素；“Cr”代表金属铬元素；“W”代表金属钨元素；“Cu”代表金属铜元素；“Mo”代表金属钼元素。
Cr是实数的补集Cu是所涉及全体元素的补集，
Cu（A交或并B）是说A、B的交集或并集在复数（即所有数，包括实数和虚数）中的补集而C R （A交或并B）是说A、B的交集或并集在实数（正数、0、负数）中的补集，
Cu和Cr最容易生成什么化合物?什么价态 比例多少 -
【】Cu：最容易生成化合物，是碱式碳酸铜，是2价铜【】Cr：最容易生成化合物，是重铬酸钾，是6价铬；
他们第一个电离的电子虽然都是4s上的，但铜的核电荷数大，对外层电子的吸引能力强，所以第一电离能铜大。铜电离的第二个电子是3d10上的，3d全充满，铬电离的第二个电子是3d5上的，3d半充满，全充满比半充满稳定，再结合核电荷数，所以第二电离能还是铜的大。
Cu和Cr的最后6个电子的电子排布式是什么 -
1. 铜（Cu）的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1。这种排布使得3d轨道处于全满状态，从而能量较低，稳定性较高。2. 铬（Cr）的最后6个电子的电子排布式为：3d5 4s1。这种排布使得3d轨道处于半满状态，而4s轨道也处于半满状态，这两种状态都有较低的能量，因此比较稳定。
Cu靶不适合于分析有Cr，Mn，Fe，Co，Ni这些元素的物质，样品中的主要组成元素受激发而产生强烈的荧光X射线，荧光X射线的强度将叠加在衍射图的背景上，造成很高的背景，不利于衍射图的分析。在配置有弯晶石墨单色器的衍射仪上，可以不用考虑样品产生的荧光X射线的干扰，Cu靶X射线管能够通用于各种样品分析等我继续说。
高中集合问题 -
Cu和CR的含义一样，都是补集，区别是全集不同而已，CR的全集是R，Cu的全集是U。A∩(CuB)={1,3,5,7}，说明1,3,5,7是A的元素也是CuB的元素，那么B中就没有1，3，5，7，A中有1、3、5、7，因为全集是U=A∪B，所以B={0,2,4,6,8,9,10} 即除了1、3、5、7外全集U中的其他元素后面会介绍。
1. Cu原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹，共有29个电子。2. Cr原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹，共有24个电子。