cr3价离子的外层电子排布式
cr3+的电子排布式? -
不对，能层顺序是s p d f g，尽管电子排布有能级交错，先写4s，但是4s应写在3d之后，举个例子：Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 所以cr3+的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 除非题目有要求，一般写排布式，也可能写轨道式。如有疑说完了。
A、Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；B、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故B错误；C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；D、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故D正确；故选D．
不对，能层顺序是s p d f g，尽管电子排布有能级交错，先写4s，但是4s应写在3d之后，举个例子：Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 所以cr3+的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 除非题目有要求，一般写排布式，也可能写轨道式。如有疑说完了。
A、Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；B、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故B错误；C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；D、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故D正确；故选D．
Cr的最外层电子排布是4S1,3s2,3p6,3d5。两个外层都处半满状态。形成Cr3+时最外层是3s2 ,3p6 ,3d3.
铬离子Cr3+，核电荷数为24, 核外电子数为21 铬离子电子层结构为2，8，11 铬离子电子排布式为[Ar]4s0 3d3 铬位过渡性元素，其价电子包括最外层电子和次外层的不稳定电子4s1 3d5，共有6个价电子，最高为正六价，位于VIB族。
下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A.Cr3+B.Cu+C.Co3+D.Fe3...
A、Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；B、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故B错误；C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；D、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故D正确；故选D．
原子排布顺序，1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p。。。失去电子之后，你从后面往前面减吧，基态的排布参考保利不相容原理略作修正。Cr3+：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
...1)铬的配合物在合成药物领域有重要应用.铬离子与甲基丙 -
（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞C，H的电负性最弱，则有O＞C＞H，故答案为：O＞C＞H；②该配合物中铬离子的化合价为+3价，由Cr失去3个电子得到，Cr3+核外电子排布式为[Ar]3d3，故答案为：Ar]3d3；③甲基丙烯酸根离子与钠离子构成离子键，甲基丙烯酸根离子中非金属等会说。
（1）结构简式：【Cr (NH3)6】Cl3 系统名称： 三氯化六氨合铬（Ⅲ）（2）中心离子：Cr 配位院子：N 杂化方式： Cr为24号元素其外层电子排布为3d（4）4S（2）【括号内的为上标表示电子数】三价铬离子Cr3+ 的外层电子为3d（3），3d上有两个空轨道。无需激发过程电子重排等会说。
...的价电子构型不是3s23p63d3?Cr3+的外层电子排布式不为3d34s0?_百 ...
其实轨道能级与核外电子排布相关，并非是不变的，Fe 原子之所以采用3d64s2，并非是3d6轨道能量高于4s，而是3d6 4s2排布能量低于3d8 4s0排布（两种排布轨道能量并不同）而当其失去电子时，其不同轨道的能级也会发生变化，对于Fe3+ 3d34s2的能量要高于3d5 4s0，因此其采用3d5的构型。
Cr3+d电子排布为t2g3 eg0哦。