cr2o72-
cr2o72-怎么读 -
重(chong)铬酸根离子。“重”指的是有两个铬原子，故称为“重”铬酸根离子。该离子是由2个铬和7个氧形成的带有2个负电荷的原子团。重铬酸根离子是一种具有六价铬的阴离子，其化学式为Cr2O72-。它是一个四面体形分子，其中一个氧原子与铬原子成键，并和其他六个氧原子共用电子对形成三个等角到此结束了？。
所以Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 然后观察反应前后电荷是否守恒，此时看反应物中的H+即可，因为此时Cr2O72- Fe2+ Cr3+ Fe3+ 的个数比已经确定所以Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 最后配平水，即Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 等我继续说。
重(chong)铬酸根离子。“重”指的是有两个铬原子，故称为“重”铬酸根离子。该离子是由2个铬和7个氧形成的带有2个负电荷的原子团。重铬酸根离子是一种具有六价铬的阴离子，其化学式为Cr2O72-。它是一个四面体形分子，其中一个氧原子与铬原子成键，并和其他六个氧原子共用电子对形成三个等角到此结束了？。
所以Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 然后观察反应前后电荷是否守恒，此时看反应物中的H+即可，因为此时Cr2O72- Fe2+ Cr3+ Fe3+ 的个数比已经确定所以Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 最后配平水，即Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 等我继续说。
重铬酸根摩尔质量是：215.9934 重铬酸根的化学式是Cr2O72-，相对分子质量是？215.9934，为橙色离子。铬酸根的化学式为CrO4 2-，离子颜色是黄色，这两个离子中，铬的价态都是+6 Cr2O7 2- + H2O = 2CrO4 2- + 2H+ 酸性条件下，存在形式为Cr2O7 2-，碱性条件下存在形式为CrO4 2-。
总之，尽管CR2O7²⁻ 是强酸和强氧化剂，但在水中会发生水解反应，产生过氧铬酸根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性。这是由于二铬酸根离子的结构特点以及其在水中发生配位结构改变的原因。
cr2o72-怎么读 -
cr2o72是由两个铬原子和七个氧原子组成的带有两个负电荷的原子团，它是一种带两个负电荷的铬酸根离子，其中的“重”表示该离子中含有两个铬原子。重铬酸根离子（cr2o72）的氧化性随溶液中酸性增强而增强，反过来说，随着碱性的增强而减弱。因此，在中性和碱性条件下，重铬酸根离子的氧化性迅速还有呢？
铬酸根（CrO4）2-黄色，重铬酸根（Cr2O7）2-橙色。
Cr2O72的电极电势是怎样的? -
6.由氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为( )。A. E1－E2 B. E1－2E2 C. E2－E1 D. 2E2－E1 7.对于电对Cr2O72－/Cr3+ ，溶液pH值上升，则其( )。A. 电极电势下降 B等会说。
cr2o72转化为cr3离子方程式如下：这里的方程式是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。这个方程式得出的原理是：在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2有帮助请点赞。
Cr2O7(2-)与H2O2与H+反应生成Cr3+ O2 H2O的方程式 -
Cr2O7 2- + 3H2O2 + 8H+ = 3O2 + 2Cr3+ + 7H2OCr2O7 2- 氧化剂：Cr2O7 2- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2OH2O2 还原剂：3H2O2 - 6e = 3O2 + 6H+ 等会说。
（1）Cr2O7^2- + Fe2+ + H+ ==> Cr3+ + Fe3+ + H2O Cr2O7^2- + 6e- ==> 2Cr3+ ---*1 Fe2+ - e- ==> Fe3+ ---*6 （2）Cr2O7^2- + 6Fe2+ + H+ ==> 2Cr3+ + 6Fe3+ （3）Cr2O7^2- + 6Fe2+ + H+ ==> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2希望你能满意。