br2与naoh歧化反应
溴单质与水,与NaOH发应方程式 -
溴单质与水不反应，溴可溶于水；溴单质与NaOH反应的化学方程式为：Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O
溴与氢氧化钠反应的方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O。拓展知识：溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有说完了。
溴单质与水不反应，溴可溶于水；溴单质与NaOH反应的化学方程式为：Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O
溴与氢氧化钠反应的方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O。拓展知识：溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有说完了。
溴和氢氧化钠的实际方程式：3Br₂ + 6NaOH ===5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O 溴、碘与氯不同，氯气与强碱反应生成的次氯酸离子在60度以上发生明显的歧化，所以常温下可以写成：CI₂ + 2NaOH === NaCI + NaCIO + H₂O，加热时的反应类似上面的生成氯酸盐。氢氧后面会介绍。
溴和氢氧化钠的实际方程式：3Br2 + 6NaOH ===5NaBr + NaBrO3 + 3H2O 这里需要说明一下，溴、碘与氯不同，氯气与强碱反应生成的次氯酸离子在60度以上发生明显的歧化，所以常温下可以写成CI2 + 2NaOH === NaCI + NaCIO + H2O，加热时的反应类似上面的生成氯酸盐。而溴碘与强碱溶液的反应尽管等我继续说。
NaOH和Br2可反应? -
低温时：2 NaOH + Br === NaBr + NaBrO + H₂O常温或者加热时：6 NaOH + 3 Br === 5 NaBr + NaBrO3 + 3H₂O ；NaBrO不稳定。溴最外层电子为4s24p5，有很强的得电子倾向，是电负度最大的元素之一，因此具有较强的氧化性。碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢好了吧！
卤素单质可以和碱反应发生歧化反应（卤素自身化合价发生变化，一个升高，一个降低）常温下一般是生成-1价的卤化物和+1价的次卤酸盐Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
为什么溴乙烷不能直接加氢氧化钠生成二乙醇? -
而溴可以同氢氧化钠反应。在溶液中，溴和氢氧化钠发生歧化反应：br2 + 2naoh = nabr + nabro + h2o 反应产物是水溶性的，因此静置一段时间之后，就可以同二溴乙烷分离开来，因为二溴乙烷是脂溶性的，静置一段时间之后，二溴乙烷和水溶液可以分层，很容易分离。
是。F2与NaOH反应生成OF2、O2、NaF和水。Cl2与NaOH在低温和常温下反应生成NaCl和NaClO，加热时NaClO歧化生成NaCl和NaClO3。Br2和NaOH反应生成NaBr和NaBrO（只在低温下存在），室温以上歧化成NaBr和NaBrO3。I2和NaOH反应生成NaI和NaIO3。
氢氧化钠与单质的反应 -
氢氧化钠与单质的反应1. 非金属单质在NaOH溶液中的歧化反应Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClＯ +H2O３Cl2 +６NaOH =Δ＝＝５NaCl +NaClＯ３ +３H2O（Br2，I2与NaOH也有类似的反应）３Ｓ ＋６ＮａＯＨ ＝Δ＝＝２Ｎａ２Ｓ ＋Ｎａ２ＳＯ３ ＋３Ｈ２Ｏ2. 非金属单质或者金属单质与是什么。
溴与水生成氢化溴和次溴酸，是个平衡反应。氢氧化钠与氢化溴和次溴酸反应，使平衡右移，溴没了，所以颜色自然就没了，老兄如果是广东的话，选修4里就有提到，