br2与h2反应所需温度是多少
br2与h2反应所需温度是多少 -
K2=根号下1/0.04 =5
在H2（g）Br2（l）2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）Br2（g）2HBr（g）△H=-72kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，故选C．
K2=根号下1/0.04 =5
在H2（g）Br2（l）2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）Br2（g）2HBr（g）△H=-72kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，故选C．
氢气与氟气反应无需光照，接触就会剧烈反应；与氯气反应需要紫外线或点燃条件；与溴反应只需加热，而且反应释放的热量能使反应持续发生；与碘反应需持续加热，而且反应可逆；氢与砹不反应。
溴与氢气反应虽然需要加热，但它是一个放热反应，
H2与Br2能反应吗?如果能,是几比几反应的? -
当然能加热是反应，光照不反应，1;1进行，H2和I2都能反应，但也要加热，而且是可逆反应。
蒸发1Br2液体需要能量30。。为什么答 已知气体H2和液体Br2生产2气体HBr,ΔH=-72。蒸发1Br2液体需要能量30。。为什么答案是-102而不是-42后面会介绍。 已知气体H2和液体Br2生产2气体HBr,ΔH=-72 。蒸发1Br2液体需要能量30。。为什么答案是-102而不是-42 展开 我来答后面会介绍。
F2,cl2,Br2,I2分别与H2反应的热化学方程式是什么 -
反应速率有大到小的顺序是：F2+H2 > Cl2+H2 > Br2+H2 > I2+H2 活动性由强到弱的顺序是：F2 > Cl2 > Br2 > I2
，c(H2)==0.5+0.8==1.3 mol/L c(Br2)==0.1 +0.8=0.9 mol/L 当0.1的Br2全部反应时 c(HBr)===1.6+0.2==1.8 mol/L ,c(H2)==0.5-0.1==0.4 mol/L 所以起始浓度：0.4 <c(H2)<1.3 0<c(HBr)<1.8 0<c(Br2)<0.9 希望你能满意。
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能 ...
Br2(l)===Br2(g) △=30kJ/mol 所以H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △=-102kJ/mol 然后再按你的那种方法算，
因此反应物键能与反应物总能量关系涉及到很多更高级的知识，高中知识一般不对此要求。所以你那样既涉及到化学键，也有物质的能量，所以错误。遇到这种题，可以这样计算：Br2(g)=Br2(l) △H1=--30kJ/mol H2（g）Br2（l）2HBr（g）△H2=-72kJ/mol H2（g）Br2（g）2HBr（g）△H=△H1+是什么。