br2与h2反应所需温度是多少
br2与h2反应所需温度是多少 -
K2=根号下1/0.04 =5
在H2(g)Br2(l)2HBr(g)△H=-42kJ/mol反应中,1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ,即Br2(g)Br2(l)△H=-30kJ/mol,则H2(g)Br2(g)2HBr(g)△H=-72kJ/mol,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则-72=436+a-2×369,a=230,故选C.
K2=根号下1/0.04 =5
在H2(g)Br2(l)2HBr(g)△H=-42kJ/mol反应中,1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ,即Br2(g)Br2(l)△H=-30kJ/mol,则H2(g)Br2(g)2HBr(g)△H=-72kJ/mol,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则-72=436+a-2×369,a=230,故选C.
氢气与氟气反应无需光照,接触就会剧烈反应;与氯气反应需要紫外线或点燃条件;与溴反应只需加热,而且反应释放的热量能使反应持续发生;与碘反应需持续加热,而且反应可逆;氢与砹不反应。
溴与氢气反应虽然需要加热,但它是一个放热反应,
H2与Br2能反应吗?如果能,是几比几反应的? -
当然能加热是反应,光照不反应,1;1进行,H2和I2都能反应,但也要加热,而且是可逆反应。
蒸发1Br2液体需要能量30。。为什么答 已知气体H2和液体Br2生产2气体HBr,ΔH=-72。蒸发1Br2液体需要能量30。。为什么答案是-102而不是-42后面会介绍。 已知气体H2和液体Br2生产2气体HBr,ΔH=-72 。蒸发1Br2液体需要能量30。。为什么答案是-102而不是-42 展开 我来答后面会介绍。
F2,cl2,Br2,I2分别与H2反应的热化学方程式是什么 -
反应速率有大到小的顺序是:F2+H2 > Cl2+H2 > Br2+H2 > I2+H2 活动性由强到弱的顺序是:F2 > Cl2 > Br2 > I2
,c(H2)==0.5+0.8==1.3 mol/L c(Br2)==0.1 +0.8=0.9 mol/L 当0.1的Br2全部反应时 c(HBr)===1.6+0.2==1.8 mol/L ,c(H2)==0.5-0.1==0.4 mol/L 所以起始浓度:0.4 <c(H2)<1.3 0<c(HBr)<1.8 0<c(Br2)<0.9 希望你能满意。
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能 ...
Br2(l)===Br2(g) △=30kJ/mol 所以H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △=-102kJ/mol 然后再按你的那种方法算,
因此反应物键能与反应物总能量关系涉及到很多更高级的知识,高中知识一般不对此要求。所以你那样既涉及到化学键,也有物质的能量,所以错误。遇到这种题,可以这样计算:Br2(g)=Br2(l) △H1=--30kJ/mol H2(g)Br2(l)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol H2(g)Br2(g)2HBr(g)△H=△H1+是什么。