bc是什么元素
ABCD四种短周期元素原子序数依次增大,AD同主族,BC同周期... -
d是钠(na)元素原子序数依次增大，ad同主族，bc同周期，根据这个就可以确定abcd的位置，ab形成的化合物甲为气体，其中ab原子个数之比为4：1，则是甲烷ch4，所以a是氢（h），b是碳(c)，由ac组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中ac原子数之比为1：1，丙中为2：1，则乙是双氧水h2o2,丙是水（h等我继续说。
H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖，Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷，S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙，Sc钪，Ti钛，V钒，Cr铬，Mn锰，元素周期表的前25个元素都已写上，注字母是该元素的符号，如H是指氢元素。
d是钠(na)元素原子序数依次增大，ad同主族，bc同周期，根据这个就可以确定abcd的位置，ab形成的化合物甲为气体，其中ab原子个数之比为4：1，则是甲烷ch4，所以a是氢（h），b是碳(c)，由ac组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中ac原子数之比为1：1，丙中为2：1，则乙是双氧水h2o2,丙是水（h等我继续说。
H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖，Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷，S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙，Sc钪，Ti钛，V钒，Cr铬，Mn锰，元素周期表的前25个元素都已写上，注字母是该元素的符号，如H是指氢元素。
双环己酮草酰二腙。根据查询化学元素表得知，bc0是双环己酮草酰二腙化学元素，是一种化学物质，分子式是C14H22N4O2。化学元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称。
A是N，B是O，C是S。三者质子数之和为31，最外层电子数为17，三者内层电子数之和=31-17=14，再结合题意知A、B、C三者的最内层电子数分别为2、2、10。最外层电子书的确定：（x-1） x + x =17，x=6。因此，A：2+6-1=7，N；B：2+6=8，O；C：2+6+8=16，S。
26个元素符号是什么? -
2、氦He 3、锂Li 4、铍Be 5、硼B 6、炭C 7、氮N 8、氧O 9、氟F 10、氖Ne 11、钠Na 12、镁Mg 13、铝Al 14、硅Si 15、磷P 16、硫S 17、氯Cl 18、氩Ar 19、钾K 20、钙Ca 21、钪Sc 22、钛Ti 23、钒V 24、铬Cr 25、锰Mn 26、铁Fe 元素符号（symbols for elements)是用来希望你能满意。
（2）离子键、共价键（3）Si + 2OH^- + H2O = SiO3^2- + 2H2↑ Si3N4 原子晶体分析：A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素H；其中B与C为同一周期，则B、C为第二周期元素、D、E、F为第三周期；A与D为同一主族，所以D为钠好了吧！
第四周期的A,B,C,D四种元素,其价电子数依次为1,2,2,7.其原子序数按A,B...
这道题的答案应该是：A：K（钾）B：Ca(钙) C：Zn(锌) D：Br（溴）记住前四周期的元素价电子排列，按照题目要求做就可以了~~
漂白物质有NaClO、HClO、H2O2、SO2。这三种物质分别是：CH4、H2O、HCl，由于非金属性越强，其氢化物稳定性越强，并且H2O含有氢键会显著提高水的沸点，所以三种物质的沸点H2O>HCl>CH 4。这四种元素组成的物质是NaHCO3，至于是什么常见反应我就不太清楚了。这四种离子的半径大小关系是：S2->O2->Na+>Al是什么。
ABCDE都是短周期主族元素,原子序数依次增大,BC同周期,AD同主族,AB可...
O,F,Na ∴甲乙两分子中含有非极性共价键的物质是H2O2 C元素在周期表中的位置是第二周期，第AVII主族D是Na C和D的离子中，半径较小的是Na+ 将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E,有气体a产生，则E可能是Al 生成该气体的离子方程式是：2Al+2H2O+2OH-=2(AlO2)- +3H2↑ 是什么。
（一）由于题目中A物质是相对分子质量为100的白色难溶性的物质，且是石灰水对应的生成物，还是Na2CO3对应的生成物，因此A为CaCO3． （二）A为CaCO3，则BC就是CO2和CaO，由于C和石灰水反应生成沉淀，所以C为CO2，则B为CaO．B和Na2CO3溶液反应时，B先和水反应生成Ca（OH）2，之后和Na2CO3溶液反应后面会介绍。