Si最高价含氧酸
硅元素最高价含氧酸的化学式 -
硅元素最高价含氧酸的化学式类似于碳酸，因为它们属同族元素，如下：H2SiO3
答案可能是认为是H2SiO3的原因可能是因为H4SiO4极不稳定，容易脱水生成H2SiO3。
硅元素最高价含氧酸的化学式类似于碳酸，因为它们属同族元素，如下：H2SiO3
答案可能是认为是H2SiO3的原因可能是因为H4SiO4极不稳定，容易脱水生成H2SiO3。
第三周期从Si，P，S,Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
Cl：HClO4；Si：H4SiO4（这个是原硅酸，但是易脱水形成硅酸，也就是H2SiO3）C：H2CO3
元素周期表,不在一周期也不在同一族怎么判断最高价态酸性强弱? -
可以通过他们的相对位置啊，拿一个参照物对比！比如N和Si！他们的相对位置是 N Si P 那么就有上到下N>P,左到右P>SI 得出结论，N>SI 最高价含氧酸，N>Si
大部分“最高价氧化物”是不溶于水的，只是形式上是一种元素的最高价氧化物与水化合。比如Mg 的最高价氧化物是MgO，其水化物是Mg(OH)2。Si 的最高价氧化物是SiO2，其水化物是H2SiO3.但MgO、SiO2都与水不反应。对于非金属元素，实际上就是最高价含氧酸。对于金属元素，就是最高价氢氧化物后面会介绍。
酸性判断 -
最高价含氧酸是根据非金属性来判断的，其规则为：非金属性越强，酸性越强比如：非金属性Cl>S>P>Si 那么高氯酸（最强酸）gt;硫酸（强酸）gt;磷酸（中强酸）gt;硅酸（极弱酸）再如： Cl>Br>I 那么高氯酸（最强酸）gt;高溴酸（强酸）gt;高碘酸（中强酸）非金属性的判断一般是按照同主族或同周期等我继续说。
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。2、同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。3、同一主族元素，核好了吧！
Si P S Cl四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是 -
氯的最高价氧化物的水化物数高氯酸，这是一种很强的酸，S对应的是硫酸，P对应的是磷酸（中强酸），Si对应的是硅酸，这是一种弱酸；所以硅酸的酸性是四种里面最弱的，
1.不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO32.同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2,H3PO4>H3PO3>H3PO23.同一主族是什么。