Pb和Bi的分离
如何分离二价铅,钡和三价铋 -
Bi3+ + 3OH- = Bi(OH)3↓ Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2↓ Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
首先加入NaOH，将五种离子全部沉淀为氢氧化物（Hg2+ 沉淀为HgO），然后加入过量NaOH，则Sn(OH)2 和Pb(OH)2 是两性物质，溶解在过量碱中。过滤分离。滤液中包含[Sn(OH)4]2- 和[Pb(OH)3]-，慢慢加酸控制pH到弱酸性（5~6），此时Sn(OH)2 完全沉淀，而Pb2+ 完全不沉淀，过滤将等会说。
Bi3+ + 3OH- = Bi(OH)3↓ Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2↓ Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
首先加入NaOH，将五种离子全部沉淀为氢氧化物（Hg2+ 沉淀为HgO），然后加入过量NaOH，则Sn(OH)2 和Pb(OH)2 是两性物质，溶解在过量碱中。过滤分离。滤液中包含[Sn(OH)4]2- 和[Pb(OH)3]-，慢慢加酸控制pH到弱酸性（5~6），此时Sn(OH)2 完全沉淀，而Pb2+ 完全不沉淀，过滤将等会说。
用移液管吸取25mLBi3+和Pb2+混合溶液于250mL锥形瓶中，加1～2滴二甲酚橙指示剂，用EDTA溶液滴定Bi3+，当溶液由紫红色变亮黄色时记录V1。滴定完Bi3+后，在溶液中补充1～2滴二甲酚橙指示剂，再滴加六亚甲基四胺至出现稳定的紫红色后，在过量加入5mL，PH=5～6时，用EDTA滴定Pb2+，当溶液由紫等我继续说。
在滴定溶液中Bi和Pb时，溶液的酸度需要控制在适当的范围内，以确保准确测定其含量。具体控制范围如下：Bi的滴定酸度范围：pH=1.0~2.0。Pb的滴定酸度范围：pH=2.5~3.5。这是因为Bi和Pb在不同酸度条件下的化学性质不同，而且它们与指示剂的变色范围也有关。如果溶液的酸度过高或过低，会影响指示剂等会说。
如何滴定Bi和Pb离子的浓度 -
滴定Bi时，溶液pH应在1.0-2.0的范围内。滴定Pb时，溶液pH应在4.0-5.0的范围内。为了控制滴定溶液的酸度，可以通过添加酸或碱来调节。具体措施如下：调节滴定Bi时的溶液酸度：可以通过加入硝酸或盐酸等强酸来调节溶液的酸度，同时要注意控制酸的用量，以避免过度酸化。调节滴定Pb时的溶液酸度：可以好了吧！
BI比PB更常用。解释如下：BI是一种综合性的数据处理技术，它通过对企业现有数据进行收集、管理和分析，帮助组织提高决策效率。随着数据驱动决策成为企业竞争力的关键因素，BI在企业的运营和管理中发挥着越来越重要的作用。它可以帮助企业更好地理解市场趋势、优化业务流程、提高运营效率，并为企业战略制定提供好了吧！
实验pb-bi铅铋混合液中铅和铋的连续滴定中。第一终点后,加入六亚甲基四...
滴定Bi3+时，调节PH=1,此时受酸效应影响，Pb2+并不与XO络合，但Bi3+与XO络合稳定性大于Pb2+,所以Bi3+可与XO形成紫红色络合物。滴完铋离子后，调节PH5~6,实际上是减少酸效应，使得Pb2+能与XO络合。追问还想再问一下，edta也是弱酸，那酸效应对edta的影响是不是很小而被忽略？还有edta与金属离子形成螯合物后面会介绍。
铅离子的定量测定，是用"双硫腙的三氯甲烷或四氯化碳的溶液来测定.其中铋会产生干扰.在PH较低时，先让双硫腙萃取铋，分离后，再萃取铅.铋量很大时，可用溴和氢溴酸处理，使成三溴化铋使其挥发。
用EDTA标准溶液连续滴定混合溶液中的Pb离子和Bi离子,能否先滴定Pb离子...
Bi3+ 而Pb2+ 不干扰。测定量，先调节酸度至pH~1, 进行Bi3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂，控制溶液pH~5-6 ，进行Pb2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以EDTA 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点所以顺序不能换等会说。
另一方法是在盐酸、酒石酸或柠檬酸介质中，用盐酸羟基胺作为分离剂。他还研究了从含10%HCl的水溶液中萃取HAuCl4,指出最好使用乙酸乙酯。此法可以定量地除去Na,K,Mg,Ca,Sr,Ba,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,Cd,Hg,Sn,Pb,Sb,Bi的氯化物及H3AsO4。1926年，高崇熙在获得博士学位后，为了将自己的学识献给祖国的科学说完了。