Pb和Bi混合在一起pH值是多少
滴定溶液中Bi和Pb时,溶液酸度各控制在什么范围?怎么调节? -
Bi的滴定酸度范围：pH=1.0~2.0。Pb的滴定酸度范围：pH=2.5~3.5。这是因为Bi和Pb在不同酸度条件下的化学性质不同，而且它们与指示剂的变色范围也有关。如果溶液的酸度过高或过低，会影响指示剂的颜色变化和沉淀的形成，从而影响测定结果的准确性。为了调节滴定溶液的酸度，可以采取以下方法：使用稀是什么。
滴定bi3+的合适ph为1，滴定pb2+的合适ph为5~6。酸度过高会影响配合物的稳定性，增加edta的副反应；酸度过低两种离子可能水解。浓度调节方法：水=0摩尔每升0(0.05)+3y=1(0.05+y)2y=0.05 y=0.025升=25毫升需加入3.0摩尔每升的硫酸25毫升。
Bi的滴定酸度范围：pH=1.0~2.0。Pb的滴定酸度范围：pH=2.5~3.5。这是因为Bi和Pb在不同酸度条件下的化学性质不同，而且它们与指示剂的变色范围也有关。如果溶液的酸度过高或过低，会影响指示剂的颜色变化和沉淀的形成，从而影响测定结果的准确性。为了调节滴定溶液的酸度，可以采取以下方法：使用稀是什么。
滴定bi3+的合适ph为1，滴定pb2+的合适ph为5~6。酸度过高会影响配合物的稳定性，增加edta的副反应；酸度过低两种离子可能水解。浓度调节方法：水=0摩尔每升0(0.05)+3y=1(0.05+y)2y=0.05 y=0.025升=25毫升需加入3.0摩尔每升的硫酸25毫升。
滴定Bi时，溶液pH应在1.0-2.0的范围内。滴定Pb时，溶液pH应在4.0-5.0的范围内。为了控制滴定溶液的酸度，可以通过添加酸或碱来调节。具体措施如下：调节滴定Bi时的溶液酸度：可以通过加入硝酸或盐酸等强酸来调节溶液的酸度，同时要注意控制酸的用量，以避免过度酸化。调节滴定Pb时的溶液酸度：可以通还有呢？
用移液管吸取25mLBi3+和Pb2+混合溶液于250mL锥形瓶中，加1～2滴二甲酚橙指示剂，用EDTA溶液滴定Bi3+，当溶液由紫红色变亮黄色时记录V1。滴定完Bi3+后，在溶液中补充1～2滴二甲酚橙指示剂，再滴加六亚甲基四胺至出现稳定的紫红色后，在过量加入5mL，PH=5～6时，用EDTA滴定Pb2+，当溶液由紫到此结束了？。
描述连续滴定Bi离子、Pb离子过程中,锥形瓶中颜色变化的情况,以及颜色变 ...
移取Bi3+和Pb2+混合液于锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙XO，溶液变为紫红色，用EDTA标准溶液进行滴定，当溶液由紫红色变为亮黄色时，即达到Bi3+的滴定终点； 用六次甲基四胺调节溶液颜色至稳定的紫红色（此时溶液的PH值为5—6），继续用EDTA滴定，当颜色又由紫红色变为亮黄色时，即为Pb2+的还有呢？
滴定Bi3+时，调节PH=1,此时受酸效应影响，Pb2+并不与XO络合，但Bi3+与XO络合稳定性大于Pb2+,所以Bi3+可与XO形成紫红色络合物。滴完铋离子后，调节PH5~6,实际上是减少酸效应，使得Pb2+能与XO络合。追问还想再问一下，edta也是弱酸，那酸效应对edta的影响是不是很小而被忽略？还有edta与金属离子形成螯合物有帮助请点赞。
如何分离Hg Bi Sn Pb Cd等五种离子的混合溶液 -
而Pb2+ 完全不沉淀，过滤将二者分开。沉淀中包含HgO、Bi(OH)3 和Cd(OH)2，用浓盐酸溶解后通H2S，则Hg2+ 变成HgS 沉淀，其他两种离子留在溶液中，溶液加热驱除H2S，然后调pH，Bi3+ 在pH=5~6 沉淀完全，而Cd2+ 要到pH=7~8 才开始沉淀，精心控制pH 将二者分离。
Bi3+ 而Pb2+ 不干扰。测定量，先调节酸度至pH~1, 进行Bi3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂，控制溶液pH~5-6 ，进行Pb2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以EDTA 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点所以顺序不能换后面会介绍。
称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420g,用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.0...
Cd的n1=0.02174x6.76x10-3 Bi的n2=0.02479x25.67x10-3 Cd和Pb的n3=0.02479x24.76x10-3 所以Pb的n4=n3-n1 Cd质量分数=n1xM/（2.42÷5）＝3.41％ Bi质量分数＝n2xM/（2.42÷5）＝27.5％ Pb质量分数＝n4xM/（2.42÷5）＝20.0％ 等我继续说。
NH3和EDTA生成络合物，溶解度太小，大概是这样吧，