PH法测定醋酸的解离度和解离常数的化学实验报告怎么写

PH法测定醋酸的解离度和解离常数的化学实验报告怎么写

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您好，给您一个模版，1:报告表面写实验课程名称，实验项目名称院系专业班级姓名学号。2;写实验预习报告内容，预习日期，预习报告内容可以包含：实验目的，实验所用的主要仪器，药瓶，实验原理，还有公式，实验疑问等等。3：实验操作的原始书籍记录，实验时间，如果有实验同组人，写上实验同组人，..
二、实验目的1.了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。2.加深对弱电解质解离平衡的理解。3.学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。三、实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为HAc(是什么。
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醋酸解离度、解离数测定、预习思考1.两种测定HAc解离度解离数原理何同2.计算数字效数字位数规则二、实验目1.解用pH电导率测定醋酸解离度解离数原理，
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度α％＝[H+]/c式中[H+]、AC-]、HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测后面会介绍。
醋酸的解离度和解离常数的测定实验 -
1、了解pH法测定弱酸的解离度和解离常数的原理与方法。2、掌握pH计的使用方法。3、熟练掌握移液管、容量瓶和滴定管等基本操作。实验步骤：1.乙酸解离度和解离常数的测定(1)配制不同浓度的乙酸溶液。用移液管分别量取已知浓度的HAc溶液5.00 mL、10.00 mL、25.00 mL于3只50mL容量瓶中，用蒸馏水希望你能满意。
醋酸标准解离常数和解离度的测定如下：一、实验目的1. 学习并掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法；2. 进一步练习滴定及溶液配制的操作；3. 学习使用酸度计。二、实验原理醋酸溶液存在下列电离平衡：HAc= H+ + Ac- 其电离常数的表达式为：设醋酸的起始浓度为c，平衡时c (H+) = c ( Ac-) 好了吧！
醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验数据 -
醋酸（CH3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc == H+ + Ac - 溶液中[H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ，可通过测定溶液的pH 值，根据pH== － lg[H 3 O + ] 计算出来。 [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ] ，而C HAc 可以用NaOH等我继续说。
1、了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。2、加深对弱电解质解离平衡的理解。3、学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。三、实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为HAc(aq)H+(aq)+Ac-(好了吧！

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