N和CI的电负性
N和Cl电负性一样,那能形成化合物么 -
首先纠正一个说法，N和Cl的电负性是不同的，只是教科书上都近似取了3.0。它们形成的化合物为NCl3,其中N显负价（3价），Cl显正价（＋1价）
氮的化合价为-3，氯的化合价为+1。NCl₃的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸，化学方程式为：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO。而反应生成的NH₃又被会HClO氧化生成N₂，故总反应式为：2NCl₃+3H₂O=N₂+3HCl+3HClO。NCl₃中+1价有帮助请点赞。
首先纠正一个说法，N和Cl的电负性是不同的，只是教科书上都近似取了3.0。它们形成的化合物为NCl3,其中N显负价（3价），Cl显正价（＋1价）
氮的化合价为-3，氯的化合价为+1。NCl₃的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸，化学方程式为：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO。而反应生成的NH₃又被会HClO氧化生成N₂，故总反应式为：2NCl₃+3H₂O=N₂+3HCl+3HClO。NCl₃中+1价有帮助请点赞。
三氯化氮，这个物质在百度与维基上均说过中性元素N是-3价，而CI是+1价。以前在中学化学题目里也有过，水解生成氨气与次氯酸，可以推断出。氮的电负性略大于氯，氮的氢化物能够生成氢键，而氯化氢不行。尽管如此，氯气仍然可以氧化氨气，生成氮气与氯化氢。可以说它们非常接近，而氮的活性相对惰些而已等我继续说。
是Cl吧？F的电负性比Cl大，因为，F得电子能力比Cl强，F的氧化性比Cl强.F不易失去电子，所以F的电负性比Cl大。
高中有机化学物质共价键极性强弱如何判断 -
有机物中常见的共价键恐怕就几种：C-C,C-O,C-N,C=O,C=N等，一般来说，简单就是c-o极性强于c-n。其次就是诱导效应和共轭效应了。（c）3-c-o弱于c-o。c有给电子效应（影响）。一般来说，共轭效应也有给电子效应。cl-c-o强于c-o，cl有吸电子效应（影响）。当然，要综合分析才能准确有帮助请点赞。
NCI3分子应该是三角锥形，Cl-N-Cl键角为107°，此时N原子是SP3杂化，与三个CI原子成键所采用的轨道均为SP3杂化轨道，另有一对孤对电子占据着剩余的一个SP3杂化轨道。答有SP、SP2轨道的都不对，有SP、SP2轨道的话，都不可能是三角锥形。此时氮是负三价，氯是正一价。由于分子内3个氯原子聚集在同后面会介绍。
如何用电负性解释CO2、HClO、CN-中各元素的化合价? -
电负性是一个衡量元素在化合物中吸引和分享电子能力的指标。根据电负性差异，元素在共价化合物中会分享电子或者产生极性键。现在让我们来解释CO2、HClO和CN-中各元素的化合价：1. CO2（二氧化碳）- 氧的电负性较高，碳的电负性较低。 氧原子倾向于吸引电子，形成极性共价键。 在CO2中，碳原子与两个到此结束了？。
第一题A，主要从分子间作用力与氢键判断，可以形成氢键的有F ，O，CI，N，选项BDE都可以形成氢键，原子氧化性越强，形成的氢键越强，故D>B，对于E，两分子H2o形成的氢键数目多于两分子HF形成的氢键数目（氢键是分子间形成的作用力，而不是分子内部的作用力，就是一个单独的水分子只有没有氢键的存在）..
用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl...
这些键的极性顺序是：Li-Cl > Be-Cl > Al-Cl > Si-Cl > H-Cl > C-Cl > O-Cl > N-Cl 原子吸引电子能力越强，则电负性越大。所以元素的非金属性越强，电负性越大。键的极性可以认为是两个原子的电负性之差。电负性差越大，键的极性越强。常见原子的电负性是：氢2.1 锂1.0 铍1说完了。
X电负性4.0 3.5 3.0 2.8 2.5 2.1 1.6 对于X－CH＜YZ型化合物，X、Y、Z基对＞CH－ δ值的影响具有加合性，可用shoolery公式估算，式中0.23为CH4的δ，Ci值见下表。例如：BrCH2Cl(括号内为实测值)δ=0.23+2.33+2.53=5.09ppm(5.16ppm)利用此公式，计算值与实测值误差通常等我继续说。