NaHCO3溶液中c+c=c为什么是错的(
...关系不正确的是( )A.在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+ -
所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A正确；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）c（H+）c（HCO3-）2c（H2CO3），所以得c（OH-）c（H+）c（HCO3-）2c（H2CO3），..
因为CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3 其实这可以用可逆反应来解释：Na2CO3溶液中有有碳酸根离子碳酸是弱酸会发生水解：（可逆）CO3 2- +H2O=== HCO3 2- +OH- 由于通入了CO2使得溶液中碳酸根离子浓度增加使反应正向移动因此溶液中的HCO3-浓度增加并逐渐成为了溶液中唯一的阴离子是什么。
所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A正确；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）c（H+）c（HCO3-）2c（H2CO3），所以得c（OH-）c（H+）c（HCO3-）2c（H2CO3），..
因为CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3 其实这可以用可逆反应来解释：Na2CO3溶液中有有碳酸根离子碳酸是弱酸会发生水解：（可逆）CO3 2- +H2O=== HCO3 2- +OH- 由于通入了CO2使得溶液中碳酸根离子浓度增加使反应正向移动因此溶液中的HCO3-浓度增加并逐渐成为了溶液中唯一的阴离子是什么。
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)是错的望采纳o！！亲！！
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 2：选D 由强酸制取弱酸的规律可知，CO2与CaCl2、CO2与CH3COONa均不反应（碳酸的酸性要比醋酸弱），故AC错。过量的CO2与氢氧化钙反应会生成碳酸氢钙，为可溶性物质：Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2 故B错。D中苯酚钠可以与CO2反应生成苯酚沉淀，而无论CO2的多少，反应的生成物到此结束了？。
高中一道化学题 -
这个应该是错误的。因为等式考察的应该是质子守恒。但是HCO3-变为CO32-的过程中，也失去了一个质子，所以应该有CO32-存在。正确的式子应该是：C（H+）C（H2CO3）C（OH-） C(CO32-)
在NaHCO3溶液中如果HCO3-不水解、不电离，则c(Na+)=c(HCO-)但有很少量的HCO3发生水解及电离，其浓度减小，故正确关系：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)如NaCI）的离子比例关系的判断怎么做？NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性故C（Na+）C（Cl-），C(H+)=C(OH-)希望对你有所帮助，..
...A.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH...
A．根据溶液的电中性原则可知c（Na+）c（H+）c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH-），故A错误；B.0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH-）2c（S2-）c（HS-）c（H+）c（Na+），物料守恒：c（Na+）c（S2-）c（HS-）c（H2S），二者联式可得：c（OH-）c（H+还有呢？
HCO3- + H+=H2CO3 HCO3- =H+ +CO3 2- 由于碳酸氢钠显碱性 故溶液中氢离子比氢氧根少 故第一步为主故碳酸浓度小于碳酸根，
...表示正确的是( )A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32...
0.1mol/L的NH4Cl溶液中，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n（CH3COOH）n（CH3COONa），根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c（Na+）c（CH3OOH）c（CH3COO-），故D正确．故选D．
电荷守恒： C(Na+) +c（H+） 2 c（CO32-）c（OH-）C(HCO3-)物料守恒： C(Na+) === c（CO32-） C(HCO3-) +C(H2CO3)两式相加：c （H2CO3）c（H+）c（CO32-）c（OH-）