Ksp10-5
Ksp小于多少是难溶物? -
通常把溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质，称为难溶电解质。当溶液中这种物质的离子浓度小于等于10的-5次方mol/L时，认为已经沉淀完全。Ksp小于10^-5
当Q大于Ksp时，即生成沉淀（Q与Ksp的表达式相同，都是难溶物电离出离子浓度的幂之积，Q为任意时刻的，Ksp为达到沉淀平衡时的）。当某离子的浓度小于10的负5次方时，说明该离子已经沉淀完全。
通常把溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质，称为难溶电解质。当溶液中这种物质的离子浓度小于等于10的-5次方mol/L时，认为已经沉淀完全。Ksp小于10^-5
当Q大于Ksp时，即生成沉淀（Q与Ksp的表达式相同，都是难溶物电离出离子浓度的幂之积，Q为任意时刻的，Ksp为达到沉淀平衡时的）。当某离子的浓度小于10的负5次方时，说明该离子已经沉淀完全。
这里的小于10的负5次方是指反应的沉淀平衡常数ksp小于10的负5次方，此时反应可以认为沉淀完全而不是你理解的沉淀的量达到某个特定的值Ksp沉淀平衡常数（solubility product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时是什么。
中学阶段当离子浓度小于10的负5次方时表示完全沉淀，根据Ksp将铜离子的浓度等于10的负5次方代入，可计算出氢氧根的浓度进而求pH。另本题提供的Ksp值与课本不一致。
一题关于化学溶解平衡的题。 -
因为碘离子先沉淀，所以碘离子是第一种离子，氯离子是第二种离子碘离子全沉淀时，是10-5，则由碘化银的ksp可知银离子此时为：8.5×10-17 ÷ 10-5 == 8.5×10-12，此时氯离子和银离子乘积为：8.5×10-12 × 0.001 = 8.5×10-15 ，小于氯化银ksp 明显氯离子不能沉淀好了吧！
Ksp在化学中指的是沉淀平衡常数（solubility product），简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样有帮助请点赞。
ksp怎么算?举例说明! -
计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。ksp计算公式举个例子如下：已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。解析：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始等会说。
下面就以CaSO4沉淀和CaCO3沉淀的相互转化为例来说明：CaSO4转化为CaCO3沉淀的离子方程式是：CaSO4 + CO3(2-) <==> CaCO3 + SO4(2-)。而CaSO4和CaCO3的标准溶度积为(“sp”是下标，标准态"Θ"是上标)：KspΘ(CaSO4) = c[Ca(2+)]·c[SO4(2-)] = 7.1·10^-5，KspΘ(CaCO3) = 希望你能满意。
ksp计算公式 -
ksp计算公式举个例子如下：已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。解析：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝根号2×10－20除以c(Cu2＋)＝根号2×10－20除以0.02好了吧！
Ksp大于10的5次方沉淀不完全。Ksp是指平衡常数，当溶液中离子浓度乘积大于该常数时，离子会沉淀出来，但不一定完全沉淀，只有当离子浓度乘积等于该常数时，才认为沉淀完全。所以Ksp大于10的5次方沉淀不完全。