KBrO3-KBr
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式 -
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下，发生类似信息反应下面的反应，BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水；滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液的蓝色逐渐褪去，说明I2被氧化，该反应只能说明I2的还原性比Br2强。
实验步骤：准确吸取试液10.00mL于250mL碘量瓶中，再吸取10.00mL KBrO3-KBr标准溶液加入碘量瓶中，并加入10mLHCl（1+1）溶液，迅速加塞振荡1～2分钟，此时生成白色三溴苯酚沉淀和Br2，再避光静置5～10分钟，水封。加入10%KI溶液①10mL，摇匀，避光静置5～10分钟，水封。用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附是什么。
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下，发生类似信息反应下面的反应，BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水；滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液的蓝色逐渐褪去，说明I2被氧化，该反应只能说明I2的还原性比Br2强。
实验步骤：准确吸取试液10.00mL于250mL碘量瓶中，再吸取10.00mL KBrO3-KBr标准溶液加入碘量瓶中，并加入10mLHCl（1+1）溶液，迅速加塞振荡1～2分钟，此时生成白色三溴苯酚沉淀和Br2，再避光静置5～10分钟，水封。加入10%KI溶液①10mL，摇匀，避光静置5～10分钟，水封。用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附是什么。
氢氧化钠溶液(400g/L)称取200gNaOH溶于1000mL水中，加热蒸发至500mL，盛于聚乙烯瓶中。溴酸钾-溴化钾储备溶液称取2.8g溴酸钾(KBrO3)和20g溴化钾(KBr)溶于1000mL水中，贮存于1000mL棕色试剂瓶中。次溴酸钠溶液量取1.0mLKBrO3-KBr储备溶液于250mL聚乙烯瓶中，加49mL水和3.0mLHCl，盖紧摇匀，..
发生归中反应，2BrO3- + 6H+ + 10Br- --- 6Br2 + 3H2O
专业化学人士帮忙!!! -
过量的Br2与KI作用析出I2，以淀粉作指示剂，用标准Na2S2O3滴定，测出I2的量：2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6 通过反应定量分析可以测得铝的含量，进而得到三异丁基铝的量，可以得到它的浓度。KBrO3-KBr配制，两种物质的量浓度之比在1:5,前者浓度是在0.02mol/l就可以了有帮助请点赞。
硫酸铈法，作为铁离子滴定的得力助手，它的优势在于试剂提纯简便，标准溶液稳定，特别适合于Fe2+的定量分析。最后，溴酸钾法，以其强氧化剂的特性，专为有机物测定设计，KBrO3-KBr稳定溶液在这一领域中发挥着重要作用，比如在苯酚测定中，KBrO3与Br2的巧妙结合，揭示了有机化学反应的奥秘。
一道化学题求详解 主要是反应方程式不清楚 -
然后加KBrO3-KBr，相当于加Br2（KBrO3+5KBr+6HCl==3Br2+3H2O+6KCl），取代羟基的邻对位，类似苯酚，只不过这里邻位只有一个罢了。最后是I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI，显然消耗的I2（和过量的Br2等量）为0.1000×10.80÷2=0.540mmol，而总的Br2为25.00×0.02000×3=1.500mmol 可见之前说完了。
吸取0.0mL、0.50mL、1.0mL、2.5mL、5.0mL、10.0mL汞标准溶液于一系列100mL锥形瓶中，补加水至50mL，加2.0mLH2SO4，摇匀；加4.0mLKBrO3-KBr溶液，摇匀后室温下放置10min(若室温低于20℃可用水浴加热);滴加盐酸羟胺-NaCl溶液至黄色褪尽，待测。原子荧光分析仪测汞的工作条件见表81.12。表等会说。
KBrO3和KBr在酸性条件下反应方程式 -
BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 如果有帮到你请给个好评，谢谢，
是因为步骤Ⅰ发生的反应是KBrO3-KBr混合溶液25mL在酸溶液中反应生成溴单质，溴单质氧化碘离子为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠滴定反应，步骤Ⅱ是除步骤Ⅰ中的反应中，生成的溴单质两部分作用，氧化碘离子，和苯酚反应，依据定量关系得到与苯酚反应的溴单质的物质的量；步骤Ⅰ消耗硫代硫酸钠溶液体积40ml，步骤希望你能满意。