Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O配平
铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的...
A、发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故A正确；B、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正确；C、在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒配平为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3后面会介绍。
根据电荷守恒原子守恒配平：Cr2O7)2- 十6 I-十 14H+ === 2Cr3+十3I2十7H2O 所以是1,6,14,2,3,7。选择C 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
A、发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故A正确；B、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正确；C、在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒配平为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3后面会介绍。
根据电荷守恒原子守恒配平：Cr2O7)2- 十6 I-十 14H+ === 2Cr3+十3I2十7H2O 所以是1,6,14,2,3,7。选择C 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
根据电荷守恒原子守恒配平：Cr2O7)2- 十6 I-十14H+ === 2Cr3+十3I2十7H2O 所以是1,6,14,2,3,7。
（1）Cr2O7^2- + Fe2+ + H+ ==> Cr3+ + Fe3+ + H2O Cr2O7^2- + 6e- ==> 2Cr3+ ---*1 Fe2+ - e- ==> Fe3+ ---*6 （2）Cr2O7^2- + 6Fe2+ + H+ ==> 2Cr3+ + 6Fe3+ （3）Cr2O7^2- + 6Fe2+ + H+ ==> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 还有呢？
Cr2O7(2-)与H2O2与H+反应生成Cr3+ O2 H2O的方程式 -
Cr2O7 2- + 3H2O2 + 8H+ = 3O2 + 2Cr3+ + 7H2OCr2O7 2- 氧化剂：Cr2O7 2- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2OH2O2 还原剂：3H2O2 - 6e = 3O2 + 6H+ 说完了。
题目错了，是Cr2O7上角2- 数字依次是：1.6.14.2.3.7 元素升降，元素电子守恒，这是最简单的离子方程配平你要是加试化学，这种程度的，即使是刚学，也不能不会，
cr2o72-还原为cr3+化学方程式 -
Cr2O72- 变成Cr3+ 降价只有被还原才变成Cr3+ 加入Fe2+等还原剂就行先用电荷守恒。反应物中Cr+6做氧化物，被还原成Cr+3两个共得电子6个；反应物中Fe+2做还原物，被氧化成Fe+3共失电子1个。因此反应比例为1:6，1Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O ，再用质子到此结束了？。
cr2o72转化为cr3离子方程式如下：这里的方程式是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。这个方程式得出的原理是：在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2是什么。
Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O -
S2- 配1、3，Cr2O72- + 3 S2- + H+ —2 Cr3+ + 3 S↓+ H2O 观察电荷，右边6个正电荷，因此左边需要14个H+凑平电荷Cr2O72- + 3 S2- + 14 H+ —2 Cr3+ + 3 S↓+ H2O 最后观察法配平O Cr2O72- + 3 S2- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 3 S↓+ 7 H2O 希望你能满意。
然后观察反应前后Cr原子个数不相等，所以Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 然后观察反应前后电荷是否守恒，此时看反应物中的H+即可，因为此时Cr2O72- Fe2+ Cr3+ Fe3+ 的个数比已经确定所以Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 最后配平水，即后面会介绍。