Cl的燃烧热

Cl的燃烧热

为什么热力学上规定Cl的燃烧产物为HCl(aq)? -
这不是“规定”而是化学反应结果就是如此，这和原子外部的电子轨道上电子数量有关，属于基础化学知识。如果是氯气燃烧，产物应该是气态。如果是液体，那么一定是被水吸收产生的。所以你这个生成溶液是燃烧条件决定的，不是必然成为溶液，
1.体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。2.燃烧热是反应热的一种形式，是在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。3.中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水时的反应热。4.燃烧热和中和热都属于反应热。
反应热、中和热、燃烧热的区别? -
1、含义不同（1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。（2）中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。（3）燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。2、反应后面会介绍。
标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。按照规定，这些完全燃烧产物的标准燃烧热为0。特别：氧气的燃烧热也规定为0定义：在标准状态下（0摄氏度，1标准大气压），1mol单质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出到此结束了？。
燃烧热必须是和氧气反应的吗 -
燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行燃烧反应时放出的热量。所以，很明显，针对燃烧热来说，必须是和氧气反应所得。对于燃烧和燃烧热，是有一定去别的。燃烧可以是各种能燃烧的物质的反应，例如氯气在氢气中燃烧，镁与二氧化碳的燃烧。
1、在氧气中燃烧，所以氢气在氯气中燃烧的反应只能叫反应热，而不称为燃烧热，氢气在氧气中燃烧，才谈得上燃烧热。2、生成的稳定的化合物一般就是氧化物，主要指碳生成二氧化碳气体，氢生成液态水，硫生成二氧化硫气体。这里与以前概念的不同是含卤素的有机物如果完全燃烧，生成的稳定产物中应该有卤化氢后面会介绍。
燃烧热测定的数值是正值还是负值 -
叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol。注意事项：1、规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量；2、规定可燃物的物质的量：必须是1mol；3、必须是纯净物；4、规定必须生成稳定的氧化物；5、规定可燃物完全燃烧等我继续说。
不一样吧。。。放出热量的多少是取决于形成化学键的种类和数量的Mg-Cl和Mg=O的键能是不一样的，所以放出的热量不同我们一般说的热值是指物质在空气中燃烧的。。。iwillcometoyou@126.com

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