Cds的ksp
cds的ksp是多少 -
cds的ksp=8.0乘10的负27次，cds在稀硫酸中酸溶反应的k？5.7×10∧-7 如果三者处于同一体系中，则铁会和硝酸根离子发生氧化还原反应。硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，且氧化性强于氢离子。cds和稀硫酸反应方程式？cds和稀硫酸反应方程式？
CdS 有晶体和无定形物。晶体有两种：α-型，柠檬黄色粉末，密度3.91～4.15;β-型，橘红色粉末，密度4.48～4.51。微溶于水和乙醇，溶于酸，极易溶于氨ksp :3.6×10-29 参考资料：百科，
cds的ksp=8.0乘10的负27次，cds在稀硫酸中酸溶反应的k？5.7×10∧-7 如果三者处于同一体系中，则铁会和硝酸根离子发生氧化还原反应。硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，且氧化性强于氢离子。cds和稀硫酸反应方程式？cds和稀硫酸反应方程式？
CdS 有晶体和无定形物。晶体有两种：α-型，柠檬黄色粉末，密度3.91～4.15;β-型，橘红色粉末，密度4.48～4.51。微溶于水和乙醇，溶于酸，极易溶于氨ksp :3.6×10-29 参考资料：百科，
晚上好，因为硫和部分金属之间形成牢固共价键几乎不能被电离，硫化镉和硫化汞、硫化铜一样是可以溶于无机强酸的只不过溶解度较小，也可以和氨水形成络合配位助溶，它并不是难溶晶体请参考。硫化镉在铅酸电解液的1.28比重大约30%稀硫酸和98%无水浓硫酸中都能溶解。
Cd2+离子在pH值6以上时就开始产生CdS沉淀（CdS的Ksp = 7×10-25）
12.化学,溶度积问题,此题怎解?如图 -
H2S Ka1=1.3×10^-7, Ka2=7.1×10^-15 CdS的Ksp=8.0×10^-27 S2-的分布系数=Ka1×Ka2 /{[H+]^2 +[H+]×Ka1 +Ka1×Ka2} =(1.3×10^-7)× (7.1×10^-15)/ [(0.3)^2 +0.3×1.3×10^-7 +(1.3×10^-7)× (7.1×10^-15)]=1.0×10^-20 [S2-]=是什么。
c(S2-)= Ksp / c(Cd2+)c(S2-) = Ka1* ka2 c(H2S) / c(H+)^2 Ksp / c(Cd2+) = Ka1* ka2 c(H2S) / c(H+)^2 其中：c(H2S) = 0.1 mol/L Ksp(CdS)=8×10-27 c(Cd2+) = 2×10-6 mol/L 查表得到H2S的Ka1和Ka2代入计算出c(H+)即可。
关于离子沉淀顺序的问题... -
顺序是：先生成沉淀，然后放出气体，再沉淀溶解。从你提问的情况看，你是问的中学化学问题，那么可以通过假设说明如下：假设先生成nh3.h2o，氨水会和铝离子反应生成沉淀，所以肯定是先生成沉淀；那么然后是生成气体还是先溶解沉淀呢？你也可以假设是先沉淀溶解生成偏铝酸根，但偏铝酸根和铵根离子不能共存（..
由题中所给数据可以看出，在溶液中通入H2S，CdS先沉淀。当SnS开始沉淀时，即c(Sn2+)·c(S2-)=Ksp(SnS)时，c(S2-)=Ksp(SnS)/c(Sn2+)=1.0×10^-24。此时c(Cd2+)=Ksp(CdS)/c(S2-)=8.0×10^-3(mol/L).
无机化学习题 -
CdS＋H2O→Cd2+＋HS-＋OH- Ksp＝(a＋S)×S×S，a＝2×10-6 mol/L，Ksp＝8×10^-27 S=[OH-]=6.32×10^-11，pOH=10.20 pH=3.80 即：要使溶液中所剩的Cd2+的浓度不超过2×10-6 mol/L，pH不能小于3.80。
名称 化学式 Ksp 名称 化学式 Ksp 氯化银 AgCl 1.56×10^-10 氢氧化铁 Fe(OH)3 1.1×10^-36 溴化银 AgBr 7.7×10^-13 硫化铁 FeS 3.7×10^-19 碘化银 AgI 1.5×10^-16 氯化亚汞 Hg2Cl2 2×10^-18 铬酸银 Ag2有帮助请点赞。