Cac的电子式
碳化钙的电子式怎么写呢? -
碳化钙的电子式如下图所示:Ca是20电子层2 8 8 2多余2电子,丢弃为2+;C 6 最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对,一个碳周围就有7个电子,各缺1个达到稳定,于是得到2电子为2-;Ca丢弃2个电子,C得到2电子组合就为CaC;
碳化钙的电子式如下:Ca2+[:C三C:]2-。碳化钙呈白色晶体,无机化合物,化学式为CaC₂。它是电石的主要成分,遇水会发生反应,化学反应方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑,这是一个放热反应,ΔH = -120kJ/mol,因此需要用饱和食盐水与之反应来控制反应速率。碳化钙在空气中达到一定的是什么。
碳化钙的电子式如下图所示:Ca是20电子层2 8 8 2多余2电子,丢弃为2+;C 6 最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对,一个碳周围就有7个电子,各缺1个达到稳定,于是得到2电子为2-;Ca丢弃2个电子,C得到2电子组合就为CaC;
碳化钙的电子式如下:Ca2+[:C三C:]2-。碳化钙呈白色晶体,无机化合物,化学式为CaC₂。它是电石的主要成分,遇水会发生反应,化学反应方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑,这是一个放热反应,ΔH = -120kJ/mol,因此需要用饱和食盐水与之反应来控制反应速率。碳化钙在空气中达到一定的是什么。
Ca是20电子层2 8 8 2多余2电子,丢弃为2+;C6最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对,一个碳周围就有7个电子,各缺1个达到稳定,于是得到2电子为2-;Ca丢弃2个电子,C得到2电子组合就为CaC。
在CaCl2中,因为Cl是一个阴离子,而Ca是阳离子,两者结合只能靠静电引力结合,所以是离子键;在CaC2中,Ca仍然是阳离子,C2是一个阴离子,二者的结合是靠静电引力,所以是离子键。而C2本身存在C-C共价键。
CaC2为什么是碳化钙,而不是乙炔二钙? -
碳化钙也可称为乙炔钙(不是乙炔二钙),其可以看成是乙炔失去两个H形成的离子与Ca形成的离子化合物Ca2+[:C≡C:]2- calcium acetylide;ethyne, calcium salt (1:1)
3、除杂:除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂5、乙炔的检验:KMnO₄或溴水。六、不一定得用圆底烧瓶,试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些,用试管的少一些。不过用试管的时候,试管口并没有塞棉花。
设NA为阿伏加德罗常数的值,0.1摩尔CaC2含有阴离子总数是?怎么算...
CaC₂的阳离子是Ca²ˉ,阴离子是C₂²ˉ,1个CaC₂含有1个C₂²ˉ,1mol CaC₂含有1mol C₂²ˉ,0.1mol CaC₂含有0.1mol C₂²ˉ,0.1mol C₂²ˉ的个数是6.02×10ˉ#178;² 个说完了。
先说CaC2,是离子化合物,其中两个C之间为三键连接,是非极性键,然后钙离子与两个C形成的整体基团之间为离子键连接,从而CaC2为离子化合物。而由两个C通过三键形成的基团总的化合价为-2价,化学式不可能是CaC,因为你说的啊,里面有三键的,一个C怎么形成三键呢?再说那个反应方程,对于反应物来说,..
炔烃可以有取代反应吗? -
反应方程式:CaC₂+2H2O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑ 应用:乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温,氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于切割和焊接金属。供给适量空气,可以完全燃烧发出亮白光,在电灯未普及或等会说。
结构简式为HC≡CH。乙炔分子中4个原子位于同一直线上,属非极性分子。②纯净的乙炔是无色无味的气体,其密度比相同条件下空气的密度小,难溶于水而易溶于有机物溶剂。☆乙炔的实验室制法a.反应原料:电石、水b.反应原理:CaC+2H2O→Ca(OH)2+HC≡HC↑ c.发生装置:“固+液→气”装置d后面会介绍。.