Cac的电子式
碳化钙的电子式怎么写呢? -
碳化钙的电子式如下图所示：Ca是20电子层2 8 8 2多余2电子，丢弃为2+;C 6 最外层4个电子，两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，各缺1个达到稳定，于是得到2电子为2-;Ca丢弃2个电子，C得到2电子组合就为CaC;
碳化钙的电子式如下：Ca2+[:C三C:]2-。碳化钙呈白色晶体，无机化合物，化学式为CaC₂。它是电石的主要成分，遇水会发生反应，化学反应方程式为：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑，这是一个放热反应，ΔH = -120kJ/mol，因此需要用饱和食盐水与之反应来控制反应速率。碳化钙在空气中达到一定的是什么。
碳化钙的电子式如下图所示：Ca是20电子层2 8 8 2多余2电子，丢弃为2+;C 6 最外层4个电子，两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，各缺1个达到稳定，于是得到2电子为2-;Ca丢弃2个电子，C得到2电子组合就为CaC;
碳化钙的电子式如下：Ca2+[:C三C:]2-。碳化钙呈白色晶体，无机化合物，化学式为CaC₂。它是电石的主要成分，遇水会发生反应，化学反应方程式为：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑，这是一个放热反应，ΔH = -120kJ/mol，因此需要用饱和食盐水与之反应来控制反应速率。碳化钙在空气中达到一定的是什么。
Ca是20电子层2 8 8 2多余2电子，丢弃为2+；C6最外层4个电子，两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，各缺1个达到稳定，于是得到2电子为2-；Ca丢弃2个电子，C得到2电子组合就为CaC。
在CaCl2中，因为Cl是一个阴离子，而Ca是阳离子，两者结合只能靠静电引力结合，所以是离子键；在CaC2中，Ca仍然是阳离子，C2是一个阴离子，二者的结合是靠静电引力，所以是离子键。而C2本身存在C-C共价键。
CaC2为什么是碳化钙,而不是乙炔二钙? -
碳化钙也可称为乙炔钙（不是乙炔二钙），其可以看成是乙炔失去两个H形成的离子与Ca形成的离子化合物Ca2+[:C≡C:]2- calcium acetylide；ethyne, calcium salt (1:1)
3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。4、方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。
设NA为阿伏加德罗常数的值,0.1摩尔CaC2含有阴离子总数是?怎么算...
CaC₂的阳离子是Ca²ˉ，阴离子是C₂²ˉ，1个CaC₂含有1个C₂²ˉ，1mol CaC₂含有1mol C₂²ˉ，0.1mol CaC₂含有0.1mol C₂²ˉ，0.1mol C₂²ˉ的个数是6.02×10ˉ#178;² 个说完了。
先说CaC2,是离子化合物，其中两个C之间为三键连接，是非极性键，然后钙离子与两个C形成的整体基团之间为离子键连接，从而CaC2为离子化合物。而由两个C通过三键形成的基团总的化合价为-2价，化学式不可能是CaC,因为你说的啊，里面有三键的，一个C怎么形成三键呢？再说那个反应方程，对于反应物来说，..
炔烃可以有取代反应吗? -
反应方程式：CaC₂+2H2O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑ 应用：乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或等会说。
结构简式为HC≡CH。乙炔分子中4个原子位于同一直线上，属非极性分子。②纯净的乙炔是无色无味的气体，其密度比相同条件下空气的密度小，难溶于水而易溶于有机物溶剂。☆乙炔的实验室制法a.反应原料：电石、水b.反应原理：CaC+2H2O→Ca(OH)2+HC≡HC↑ c.发生装置：“固+液→气”装置d后面会介绍。.