Br和P的非金属性比较

Br和P的非金属性比较

非金属性最强的元素是什么? -
2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。例5．对一般的非金属活动性顺序而言：FClBrIS活泼性（非金属性）———→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2- 至于氧化产物和还原产物如何区分是什么。
非金属元素非金属性强弱：F>O>OH>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性高于Cl（Cl看起来非金属性强只是因为其反应活性强）；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应或氧化性实际上不能比较二者非金属性）
非金属性越强原子得电子能力怎样 -
元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si；常见拟卤素SCN和CN的非金属性位于Br和I之间，且CN强于SCN。非金属性的比较有帮助请点赞。
非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1。同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F第三周期：单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（..
非金属性强弱的判断依据 -
非金属元素非金属性强弱：F>O>OH>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性高于Cl（Cl看起来非金属性强只是因为其反应活性强）；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应或氧化性实际上不能比较二者非金属性）。元素单质的氧化性与好了吧！
但是硫酸一元电离度却大于硝酸，因而很难判断大学化学会告诉你，如果某种元素，其原子第一电离能越大，非金属性越强，反之则金属性强。由于氮的第一电离能更大，所以非金属性更强。不用担心哈，这东西不会考，我把顺序直接给你好了F＞O＞Cl＞N＞Br＞S＞I＞Se＞Te＞P请斑竹采纳下哈等会说。
中学常见的非金属的非金属性从强到弱的顺序? -
现在判断非金属性，一般根据元素的电负性，中学包括大学介绍的主要是鲍林的电负性数据理论氟最强，3.98 氧其次，3.44 氯第三，3.16 氮， 3.04 溴， 2.96 碘， 2.66 硫， 2.58 碳， 2.55（碳的综合性能要强于硒）硒， 2.55（有的资料硒是2.44）氢， 2.20 磷等我继续说。
溴更强置换反应可以看出元素电负性（非金属性）强弱：Br2+H2S→2HBr+S↓电负性（非金属性）：Br＞SP、S同周期，越靠右的元素电负性（非金属性）越大[稀有气体除外]电负性（非金属性）：S＞P所以正确排序为：电负性（非金属性）Br＞S＞P

猜你感兴趣： br和p的非金属性比较分析   br和s的非金属性   比较br和cl的非金属性   p和c的非金属性比较   br是金属元素吗   f cl br i非金属性   p和cl的非金属性强弱   pbr金属和非金属之间用灰度   b和al的非金属性强弱   br和i的非金属性