Ba2+的活泼性
有关钡的化学问题 -
虽然中学里不要求钡的金属活动性，但应该知道，钡的活泼性排在钾和钙之间，其金属性比钠还强，可以看到是极其活泼的金属，这样分析就比较方便了。如果钡做阳极，那么发生氧化反应，这样活泼的金属肯定会溶解。（钡遇水就会与水反应放出氢气，其实无须在电解池中作阳极，而且由于反应迅速剧烈，不太好作到此结束了？。
钡是第二主族元素，属于活泼金属，性质特征是容易失去电子成为阳离子，ba2+ 所以钡不可能去结合另一个钡原子组成Ba2 只能是失去电子，
虽然中学里不要求钡的金属活动性，但应该知道，钡的活泼性排在钾和钙之间，其金属性比钠还强，可以看到是极其活泼的金属，这样分析就比较方便了。如果钡做阳极，那么发生氧化反应，这样活泼的金属肯定会溶解。（钡遇水就会与水反应放出氢气，其实无须在电解池中作阳极，而且由于反应迅速剧烈，不太好作到此结束了？。
钡是第二主族元素，属于活泼金属，性质特征是容易失去电子成为阳离子，ba2+ 所以钡不可能去结合另一个钡原子组成Ba2 只能是失去电子，
已经是最高价阳离子了，可以说不存在活泼性了。如果是Ba金属，大概和铷相当，比绝大多数金属活泼，
2.物理性质：质软，用小刀即可切开，具有银白色金属光泽密度小于水，K 0.86 g·cm-3通常由于表面被氧化呈白黄色化学性质：极易被氧化，可以和弱氧化剂反应还原大多数金属离子3.钡：带微黄色，分子式Ba,分子量137.33 有光泽的银白色金属，含氮时呈黄色，略具延展性；沸点1640℃;熔点725℃;溶解性：不溶于无机酸好了吧！
氢氧化钠与氢氧化钡,谁的碱性更强 -
氢氧化钡的碱性更强。钠与钡不在同一周期也不在同一主族，但可以用钾同一主族.钾在钠的下面，失电子能力钾大于钠，所以碱性氢氧化钾大于氢氧化钠，根据元素周期表中的对角线规则。钾与钡在周期表中处于对角线位置，性质相似。氢氧化钡活泼性与氢氧化钾相差不大，所以氢氧化钠的碱性比氢氧化钡的小。
常见金属活动性顺序：钾钙钡钠 镁 铝锰锌铬铁钴镍锡铅氢锑铍铜汞银铂金。金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。
ba是什么元素 -
Ba是钡元素，活泼性很强，形成的氢氧化钡也是易溶于水的强碱，所以是氢前元素。一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石(硫酸钡)和毒重石(碳酸钡)，二者皆不溶于水。Ba元素原子序数56，原子量137.327，属于还有呢？
性质：周期系第Ⅱ族主族（碱土金属）元素。原子序数56。稳定同位素：130，132，134，135，136，137，138。原子量137.327。银白色金属。稍具光泽。密度3.76。熔点710℃。沸点约1600℃。化合价+2。化学性质相当活泼，易氧化，应贮藏于油中。能分解水而生成氢氧化物和氢。高温下在氧中燃烧，生成过氧化还有呢？
金属活泼性的活泼性质 -
1.与氧气反应的剧烈程度。2.与酸反应的剧烈程度。3.该金属是否能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来。4.是否能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。常见金属活动性顺序：K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H) Sb Be Cu Hg Ag 到此结束了？。
金属活动性顺序表：Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na 、La、Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac 锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、Lu 、Ce、Ho、Er 、Sc、Pu 、Th 等我继续说。