1340g=(

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氨气与水反应方程式 -
氨气与水反应生成一水合氨，方程式为：NH3+H2O⇌NH 3•H2O。解题过程：氨气的质量：448L ×17g/mol)/(22.4L/mol)=340g。氨气溶于水后，氨水的质量为：340g+1000g=1340g。溶液中NH3的质量分数为：340g/1340g =25.37%。氨气的分子结构：氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，..
三斤五两四，
氨气和水反应 -
氨气与水的反应方程式为：NH3+H2O=NH3·H2O。因为NH3的质量为：448L*17g/mol)/(22.4L/mol)=340g氨气溶于水后，氨水的质量为：340g+1000g=1340g，所以溶液中NH3的质量分数为：340g/1340g=25.37%。氨气和水反应，反应体系氨水中存在以下三个平衡：NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)+H2O(l)=NH3·是什么。
1.34kg=1340g，590cm=5.9m，1200m=1.2km
紧急请人解答的初3物理题! -
则瓶子体积=水的体积=500/1=500cm^3 瓶和石块的总质量为1140g，然后再把瓶内注满水，称得三者总质量为1340g 则里面水的质量为1340-1140=200g 则水的体积为200/1=200cm^3 则石块的体积为500-200=300cm^3 所以石块的密度=m/V=(1340-300)/300=2.8g/cm^3=2.8*10^3kg/m^3 希望你能满意。
标准情况下，448升NH3的物质的量n=448L÷22.4L/mL=20mol 质量m1=20mol×17g/mol=340g 1升水的质量m2=1000g 所得氨水的总质量m=m1+m2=1340g 故所得氨水的体积v=m÷0.9g/cm3=1488.9cm3 合1.489L 所以氨水的物质的量浓度=n/v=20mol/1.489L=13.43mol/L 后面会介绍。
...将一金属块放入杯底,溢出水200g,这是杯和水总质量1340g,求金属...
即V金=V水= 200 cm3 又因为金属块的质量为1340 - （600-200）= 940 g （因为原来的600克，溢出了200克的水，所以1340克中的杯子与水的质量为600 -200 = 400克）所以金属块的密度为P金=m金/v金= 940 / 200 = 4.7 g/cm3 希望对你有帮助希望你能满意。
标况下，n（NH3） 448L 22.4L/mol =20mol，氨气质量=20mol×17g/mol=340g，溶液质量=氨气质量+水质量=340g+1000g=1340g，溶液体积= 1340 0.9×1000 L=1.49L，氨水物质的量浓度C= n V = 20mol 1.49L =13.4mol/L，答：氨水物质的量浓度为13.4mol/L．

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