11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量(
11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量? -
标准状态下1mol气体为22.4L。如果你指的是标准状态下的11.2L那么意味着甲烷有0.5mol 一个甲烷分子有四个碳氢键，所以可得有碳氢键个数=4×0.5=2mol 物质体积会随不同温度和压力而变化所以如果不是在标准状态下则要相关校正公式PV=nRT求出物质的量希望你能满意。
一般来说，产物含有的碳氢键数目是不定的，此处指明，应该是暗示反应物甲烷的量可计算。1、0.5mol的氯气与甲烷反应，一共有1mol氯原子参与反应2、氯原子有一半参与氯氢键的形成(氯化氢)，另一半参与碳氯键的形成(氯代烷)。3、所以参与反应的氢原子，最后有0.5mol形成氯化氢。4、碳氢键的数目=有帮助请点赞。
标准状态下1mol气体为22.4L。如果你指的是标准状态下的11.2L那么意味着甲烷有0.5mol 一个甲烷分子有四个碳氢键，所以可得有碳氢键个数=4×0.5=2mol 物质体积会随不同温度和压力而变化所以如果不是在标准状态下则要相关校正公式PV=nRT求出物质的量希望你能满意。
一般来说，产物含有的碳氢键数目是不定的，此处指明，应该是暗示反应物甲烷的量可计算。1、0.5mol的氯气与甲烷反应，一共有1mol氯原子参与反应2、氯原子有一半参与氯氢键的形成(氯化氢)，另一半参与碳氯键的形成(氯代烷)。3、所以参与反应的氢原子，最后有0.5mol形成氯化氢。4、碳氢键的数目=有帮助请点赞。
丙炔结构简式CH≡CCH3，1摩尔丙炔有3摩尔碳和4摩尔氢，标况下11.2L是0.5mol丙炔(11.2L÷22.4L/mol=0.5mol)，所以有1.5mol碳和2mol氢。如果要求出微粒个数就乘个NA:碳1.5mol×(6.02×10^23/mol)=9.03×10^23个氢2mol×(6.02×10^23/mol)=1.204×10^24个希望你能满意。
每个甲烷有4个碳氢键，所以4*0.5NA=2NA 正确B标准状况下，11.2l的苯含0.5na个分子因为苯常温下是液体，所以11.2l不是0,5mol所以不是0.5NA 不对C常温常压下，22.4LCCl4含有个碳原子同理，常温常压也不是气体，所以不对D1molNa与足量乙醇反应，转移2na个电子直接用钠计算1molNa转移1m等会说。
设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是( )A.28g乙烯中所含的共用...
A．28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用电子对、4mol碳氢共用电子对，总共含有6mol共用电子对，所含的共用电子对总数为6NA，故A正确；B．常温下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故B错误；C．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，生成0.5mol氢气转移了1mol电子，..
5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键和0.5mol碳碳键，总共含有3.5mol共价键，含有共价键的数目为3NA，故A错误；B．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气和二氧化碳的混合气体中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故B正确；C．常温下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，..
短时间内定采纳,谢谢帮忙)用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是...
4L的O2，假设是高温或者低温下当然是错的，只有标态下22.4L的O2约为1mol B.标态下水是液体，不能用气体的摩尔体积来算C.CH2=CH2分子里面，4个碳氢键，一个碳碳双键共6对共用电子对，所以是对的D.稀盐酸只能把铁氧化成+2价，因此0.1mol铁反应后失去的电子数应该为0.2NA 到此结束了？。
A．32g甲醇的物质的量为：32g32g/mol=1mol，1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有的C-H键的数目为3NA，故A错误；B．标况下11.2L甲醛的物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，0.5mol甲醛中含有8mol电子，含有的电子数目为8NA，故B正确；C．0.1mol N2与0.3mol H2在一定条件下充分反应，由于等我继续说。
一摩尔甲烷中含几摩尔碳氢键? 详解 -
4mol;1个甲烷分子含有4个碳氢键（见结构式，四个氢原子都是与C相连）；故1mol甲烷含有4mol碳氢键；有问题请追问~
4mol