100mLl.0mol·L1HAc和1.0mo
100mLl.0mol·L-1HAc和1.0mo mol·L-1NaAc溶液缓冲溶液的pH为多少...
HAc和NaAc组成缓冲溶液，且酸和盐的浓度相等，所以pH值等于平衡常数的负对数，所以pH值为4.75
没有加入盐酸前pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/(HAc)=4.74+ lg (100)/(100)=4.74 加入（1）1.0mL6.0mol/LHCL后pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/(HAc)=4.74+ lg (100-6)/(100+6)=4.69 显然pH 略有减小后面会介绍。
HAc和NaAc组成缓冲溶液，且酸和盐的浓度相等，所以pH值等于平衡常数的负对数，所以pH值为4.75
没有加入盐酸前pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/(HAc)=4.74+ lg (100)/(100)=4.74 加入（1）1.0mL6.0mol/LHCL后pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/(HAc)=4.74+ lg (100-6)/(100+6)=4.69 显然pH 略有减小后面会介绍。
=约=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)1.75*10^-5 =[H+]*0.4/0.6 [H+]=2.62*10^-5 pH=-lg2.62*10^-5=4.58 也可以：Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]=约=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)-lgKa =-lg [H+] +{-lg[c(Ac-)/c(HAc)]} pKa =pH +{lg[c(HAc)/c(Ac-)]} PH=pKa - {lg到此结束了？。