005moll硫酸溶液配制
怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液 -
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶是什么。
【1】配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450ml，需要称量氢氧化钠多少克？答：需要称量氢氧化钠= 0.1mol/Lx450ml/1000L/mlx40g/mol = 1.8 克【2】配制0.15mol/L硫酸溶液500ml,需要浓硫酸（18mol/L）多少毫升？答：需要浓硫酸（18mol/L）0.15mol/L x 500ml/18mol/L = 4.2 毫升到此结束了？。
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶是什么。
【1】配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450ml，需要称量氢氧化钠多少克？答：需要称量氢氧化钠= 0.1mol/Lx450ml/1000L/mlx40g/mol = 1.8 克【2】配制0.15mol/L硫酸溶液500ml,需要浓硫酸（18mol/L）多少毫升？答：需要浓硫酸（18mol/L）0.15mol/L x 500ml/18mol/L = 4.2 毫升到此结束了？。
稀释公式应该是这样：c1v1=c2v2 v2=c1v1/c2=10ml×2mol/L/0.5mol/L=40ml
0.05mol/l硫酸溶液250ml 中溶质H2SO4的物质的量为0.05x0.25=0.0125mol 质量为0.0125x98=1.225克设m毫升w=0.98,密度1.84kg/l的浓硫酸的溶质H2SO4质量为1.225克mx1.84x0.98=1.225 m=0.68ml
如何标定硫酸标准溶液? -
1、各浓度硫酸标准滴定溶液的配制量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400L水中，混匀。冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。2.标定准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中各加入蒸馏水50mL使其溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液还有呢？
应该知道用于稀释的浓硫酸的浓度是多少。假设用的是0.05mol/l的硫酸。根据稀释公式：c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=0.025*100/0.05=50毫升即量取50毫升0.05mol/l的硫酸与水配制成100毫升溶液即可。
(6)实验室配制245 mL 0.5 molL 硫酸铝溶液,需用托盘天平称量硫酸铝固体...
已知本题中需要配制溶液的体积为：245mL 将体积单位转换为升：0.245L 已知硫酸铝溶液的摩尔质量为：0.5mol/L 根据摩尔质量= 物质的量× 摩尔质量，可计算出硫酸铝的物质的量：0.5×0.245=0.1225mol 已知硫酸铝的摩尔质量为：342g/mol 根据质量= 物质的量× 摩尔质量，可计算出硫酸铝等会说。
用玻棒轻轻搅拌，放置，直到热量释放结束。4，定容，将烧杯中被稀释的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶，用适量蒸馏水清洗烧杯和玻棒，至少三次，直到离容量瓶的刻度还有2cm，使用滴管滴加蒸馏水，直到与刻度平齐。盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒，使溶液均匀。100ml的1mol/L硫酸溶液配制完成等会说。
硫酸标定方法 -
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O 根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。物理性质：纯硫酸一般为有帮助请点赞。
500ml 1 mol/L HCL 200ml 0.5 mol/L HSO4 HCL: H:0.5*1=0.5mol HSO4: H:0.2*0.5=0.1mol 混合后：H：0.6mol 溶液：700ml 量浓度：0.6/0.7=0.86mol/L